题目
题型：不详难度：来源：
（1）元素符号：A____ ，B_____ ，E 。
（2）比较C、D、E三种元素简单离子的半径大小关系： （离子符号表示）
（3）鉴别E元素存在的方法是： ；
（4）写出C元素的离子与过量E元素的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：
；
（5）写出A、B两元素形成的式量为32的化合物的电子式 ；若0.5mol该气态化合物与N2O4（g）充分反应生成无毒的气态产物所放出的热量为269.175KJ，请写出该反应的热化学方式： 。
答案
(2)Al3+‹＜ K+＜Cl-（1分）
(3)通过蓝色的钴玻璃片观察火焰是否为紫色（1分）
(4) )Al3+ + 4OH- = AlO2-+2H2O（2分）
(5)（1分）
2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－1076.7kJ/mol（2分）
解析
核心考点
试题【（10分）已知A、B、C、D、E五种元素为前20号元素，其原子序数依次增大，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B元素与A元素形成的一种式量为32的化】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．Y、Z的原子序数之和可能是2a |
| B．Y的原子序数可能是a—17 |
| C．Z的原子序数可能是a+31 |
| D．X、Y、Z一定都是短周期元素 |
30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：
（1）写出下列元素的元素名称：A_____、C______。
（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程： 。
（3）写出D元素形成的单质的结构式 ；D与E形成的化合物的电子式 。
（4）实验室制取D的氢化物的化学方程式 。
（5）A、B两元素组成的化合物A2B2属于 （“离子”或“共价”）化合物，
存在的化学键是 。
请回答下列问题：
（1）分子式为BC2的空间构型为__ __；F2+的核外电子排布式为 。
（2）A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性B____C（填“大于”或“小于”）；A、C两元素可组成原子个数比为1：1的化合物，C元素的杂化类型为 。
（3）A2C所形成的晶体类型为_ ___；F单质形成的晶体类型为 ，其采用的堆积方式为 。
（4）F元素氧化物的熔点比其硫化物的____（填“高”或“低”），请解释其原因____。
（5）D跟E可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。该离子化合物晶体的密度为pg．cm。3，则晶胞的体积是 。（用含p的代数式表示）。
I)一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病。下列说法正确的是| A．I是一种新元素 | B．I的摩尔质量为131g |
| C．I核内有78个中子 | D．碘元素位于周期表第四周期 |
| A．核外电子排布呈周期性变化 | B．元素的相对原子质量逐渐增大 |
| C．核电荷数逐渐增大 | D．元素化合价呈周期性变化 |
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