题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式 ▲ ;
(2)Be(OH)2与Mg(OH)2可用__▲___试剂鉴别,其反应离子方程式为 ▲ 。
(3)Li和Mg根据对角线规则,性质也相似,则Li在空气中燃烧,主要产物的化学式是__▲____;同时还有少量 ▲ 生成。
答案
解析
核心考点
试题【(5分)根据周期表对角线规则,金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题:(1)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式 】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验方案(只要求填写选用试剂) | ① | ② |
填试剂序号 | 填试剂序号 | |
实验现象 | 一支试管中有白色沉淀,另一支试管中先生成白色沉淀,后白色沉淀消失 | |
有关反应的离子方程式 | | |
结论 | 金属性:Mg>Al | 非金属性: |
元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
电负性 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 2.8 | 4.0 | 1.0 |
元素 | Mg | N | Na | O | P | S | Si |
电负性 | 1.2 | 3.0 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.7 |
(1)根据上表给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是____▲___;
(2)根据你的理解,元素的电负性指_____▲ __ ;
(3)预测Br和I元素电负性的大小关系 ▲ 。
A.I和Cs的核内中子数分别为53和55 |
B.I2不能升华 |
C.标准状况下,22.4LI2中约含有156×6.02×1023个中子 |
D.Cs原子最外层电子数为1 |
①A元素的原子半径在周期表中最小
②B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍
③C元素的最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐
④D元素和E元素可以形成E2D、E2D2两种离子化合物
⑤G与D两种元素同主族,F、G、H三种元素同周期
⑥F元素是同周元素中离子半径最小的元素,H元素是同周期元素中原子半径最小的元素
(1)写出A、D、E三种元素形成的化合物的电子式 ;
(2)用惰性电极电解由E与H两元素形成的化合物的水溶液,其化学方程式为 ;
(3)八种元素中任意三种组成的易溶于水的酸性物质,能促进水电离的是 ,能抑制水电离的是 (各写一种化学式);
(4)某科研单位依据电化学原理用GD2来制备一种强酸R,装置如右图,电极为含有某种催化剂的多孔材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入GD2的电极为 极,其电极反应式为 ;
(5)甲、乙、丙分别是B、F、G三种元素最高价含氧酸的钠盐,甲、乙都能与丙发生反应,且丙用量不同,反应产物不同。回答问题:
①向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液,可观察到的实验现象是 ;
②向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液发生反应的离子方程式为 、 。
A.2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道 |
B.烯烃中的碳碳双键由l个σ键和l个π键组成 |
C.由极性键组成的分子,一定是极性分子 |
D.甲烷中心原子sp3杂化轨道有一个由孤电子对占据 |
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