题目
题型:不详难度:来源:
①A元素的原子半径在周期表中最小
②B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍
③C元素的最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐
④D元素和E元素可以形成E2D、E2D2两种离子化合物
⑤G与D两种元素同主族,F、G、H三种元素同周期
⑥F元素是同周元素中离子半径最小的元素,H元素是同周期元素中原子半径最小的元素
(1)写出A、D、E三种元素形成的化合物的电子式 ;
(2)用惰性电极电解由E与H两元素形成的化合物的水溶液,其化学方程式为 ;
(3)八种元素中任意三种组成的易溶于水的酸性物质,能促进水电离的是 ,能抑制水电离的是 (各写一种化学式);
(4)某科研单位依据电化学原理用GD2来制备一种强酸R,装置如右图,电极为含有某种催化剂的多孔材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入GD2的电极为 极,其电极反应式为 ;
(5)甲、乙、丙分别是B、F、G三种元素最高价含氧酸的钠盐,甲、乙都能与丙发生反应,且丙用量不同,反应产物不同。回答问题:
①向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液,可观察到的实验现象是 ;
②向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液发生反应的离子方程式为 、 。
答案
解析
核心考点
试题【A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表中八种原子序数依次增大的短周期元素。①A元素的原子半径在周期表中最小②B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍③C】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道 |
B.烯烃中的碳碳双键由l个σ键和l个π键组成 |
C.由极性键组成的分子,一定是极性分子 |
D.甲烷中心原子sp3杂化轨道有一个由孤电子对占据 |
A.NH3 | B.BF3 | C.BeCl2 | D.H2O |
(2)已知H、C、Si三种元素的电负性依次为2.1、2.5、1.8,则CH4、SiH4中C、Si的化合价依次为 、 ;
(3)在我们现今使用的元素周期表中,元素种类最多的族是 族,共 种元素;元素种类最多的周期是第 周期,共 种元素;
(4)熔点: F2 Cl2(填“<”或“=”“或>”,下同),沸点:HF HCl,一定压强下HF和HCl的混合气体降温时 (填HF或HCl)先液化;
(5)前三周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期序数相同的元素:
(用元素符号按原子序数由小到大排列)。
a | | | |||||||||||||||
| | | | f | y | h | i | | |||||||||
| b | | e | | | | j | | |||||||||
c | | | | | | | d | [ | d | | g | | l | | | | |
| | | [ | | | | | | | | | | | | | | |
(2)ya3分子的电子式是 ,其分子的空间构型是 ,分子中y原子的杂化轨道类型是 , g2+可以与ya3以 键形成 [g (ya3)4]2+离子;
(3)请写出上述元素d3+的核外电子排布式 ,实验室常用形成一种红色配离子的方法检验该离子,该反应的离子方程式为
。
(4)请比较b、e、j三种元素的第一电离能由大到小的顺序 (写元素符号),其原因是
A.钚-238、钚-239和钚-240是同素异形体的关系 |
B.钚元素和碘元素在元素周期表中都属于主族元素 |
C.碘-131原子的核外电子数是53,中子数是88 |
D.基态碘原子的最外层电子排布式是5s25p5 |
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