题目
题型:不详难度:来源:
A.钚-238、钚-239和钚-240是同素异形体的关系 |
B.钚元素和碘元素在元素周期表中都属于主族元素 |
C.碘-131原子的核外电子数是53,中子数是88 |
D.基态碘原子的最外层电子排布式是5s25p5 |
答案
解析
B:钚元素为锕系金属,为副族元素
C:碘-131的中子数为78
D:正确
答案为D
核心考点
试题【3月11日,日本发生的9.0级大地震并发海啸引起福岛核电站危机。 3月28日,日本政府宣布从受到破坏的福岛第一核电站区域内土壤中检测出放射性钚-238()、钚-】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.甲和乙所形成的化合物都是大气污染物 |
B.原子半径:丙>乙>甲>丁 |
C.气态氢化物的熔点:甲<丙 |
D.最高价氧化物的对应水化物的酸性:丁>甲 |
K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge |
(2)根据元素原子的外围电子排布的特征,可将元素周期表分成五个区域:s区、p区、d区、ds区和f区,以上12种元素分别属于s区、d区、ds区和p区,则属于s区的元素有________种,属于d区的元素有______种。
(3)CaO晶胞如图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为______;与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有____个;CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为:CaO:3 401 kJ/mol、NaCl:786 kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要原因_______________。
(4)由叠氮酸钠(NaN3)热分解可得光谱纯N2:2NaN3(s)===2Na(l)+3N2(g),下列有关说法正确的是 (选填序号)。
A.NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小 |
B.金属钠的晶胞结构如图所示,每个晶胞平均分摊2个钠原子 |
C.氮的第一电离能大于氧 |
D.氮气常温下很稳定,是因为氮的电负性小 |
W | X | Y |
| | Z |
A.Z的元素符号是S, 原子结构示意图为
B.W、X、Y、Z的气态氢化物的稳定性依次减弱
C.W、X、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
D.Y有两种常见的同素异形体,化学式分别为Y2与Y3
Ⅰ.(6分)在原子序数1—18号元素中:
(1)与水反应最剧烈的金属是_____________。
(2)与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。
(3)原子半径最小的元素是_____________。
(4)气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
(5)电子数为10的分子(写5个)
Ⅱ.(2分)下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是
①. H2O ②. BF3 ③.CCl4 ④. PCl3 ⑤. SO3 ⑥. N2 ⑦. CO2
A.131 53I是碘的一种同素异形体 |
B.131 53I是一种新发现的元素 |
C.131 53I核外电子数为131 |
D.131 53I核内的中子数与核外电子数之差为25 |
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