题目
题型:不详难度:来源:
A.甲和乙所形成的化合物都是大气污染物 |
B.原子半径:丙>乙>甲>丁 |
C.气态氢化物的熔点:甲<丙 |
D.最高价氧化物的对应水化物的酸性:丁>甲 |
答案
解析
A:N2与O2所形成的NO、NO2均为大气污染物
B:原子半径P>C>N>O,不正确
C:氨气分子之间存在氢键,故气态氢化物的熔点:甲>丙,不正确
D:硝酸为强酸,碳酸为弱酸,错误
答案为A
核心考点
试题【在元素周期表的短周期主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge |
(2)根据元素原子的外围电子排布的特征,可将元素周期表分成五个区域:s区、p区、d区、ds区和f区,以上12种元素分别属于s区、d区、ds区和p区,则属于s区的元素有________种,属于d区的元素有______种。
(3)CaO晶胞如图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为______;与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有____个;CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为:CaO:3 401 kJ/mol、NaCl:786 kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要原因_______________。
(4)由叠氮酸钠(NaN3)热分解可得光谱纯N2:2NaN3(s)===2Na(l)+3N2(g),下列有关说法正确的是 (选填序号)。
A.NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小 |
B.金属钠的晶胞结构如图所示,每个晶胞平均分摊2个钠原子 |
C.氮的第一电离能大于氧 |
D.氮气常温下很稳定,是因为氮的电负性小 |
W | X | Y |
| | Z |
A.Z的元素符号是S, 原子结构示意图为
B.W、X、Y、Z的气态氢化物的稳定性依次减弱
C.W、X、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
D.Y有两种常见的同素异形体,化学式分别为Y2与Y3
Ⅰ.(6分)在原子序数1—18号元素中:
(1)与水反应最剧烈的金属是_____________。
(2)与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。
(3)原子半径最小的元素是_____________。
(4)气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
(5)电子数为10的分子(写5个)
Ⅱ.(2分)下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是
①. H2O ②. BF3 ③.CCl4 ④. PCl3 ⑤. SO3 ⑥. N2 ⑦. CO2
A.131 53I是碘的一种同素异形体 |
B.131 53I是一种新发现的元素 |
C.131 53I核外电子数为131 |
D.131 53I核内的中子数与核外电子数之差为25 |
A.它位于周期表第三周期第VIA族 |
B.最高价氧化物为SeO3,为酸性氧化物 |
C.原子半径比钙小 |
D.气态氢化物化学式为H2Se |
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