题目
题型:不详难度:来源:
主族周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | | | | | | | | ① |
2 | | | | | ② | ③ | ④ | |
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | | ⑧ | ⑨ | ⑩ | |
(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的物质的化学式_________
(3)从⑤到⑩元素中_______原子半径最小。
(4)最不活泼的元素的单质的化学式是 。若该元素某核素原子核内中子数与质子数相等,则该核素的摩尔质量是
(5)用电子式表示⑩、⑥两元素形成化合物的过程
(6)与元素⑨非金属性强弱最接近的元素是
(7)根据下表判断:最接近磷原子半径R(10-10m)的取值范围的是
元 素 | N | S | O | Si |
原子半径/10-10m | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.元素的最高正化合价在数值上一定等于它所在的族序数 |
B.同周期主族元素的原子半径越小,越难失去电子 |
C.元素的非金属性越强,它的气态氢化物的沸点越高 |
D.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 |
A.131I、132I、134Cs、137Cs是四种不同的核素 | B.食用碘盐不能防辐射 |
C.碘片的主要成分是I2 | D.核能仍然是重要能源之一 |
A.元素周期表有7个主族,7个副族,1个零族,1个Ⅷ族,共16纵行 |
B.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族 |
C.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属 |
D.NaOH碱性比KOH强 |
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
一 | ① | | |||||
二 | | | | ② | ③ | ④ | |
三 | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
⑵ ②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为
⑶ ⑦⑧⑨的第一电离能由小到大的顺序为
⑷比较④和⑨的氢化物的稳定性大小 ,沸点高低
⑸写出元素⑩的+1价含氧酸的结构式
⑴第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。
①CO可以和很多过渡金属形成配合物,如羰基铁[Fe(CO)5]、羰基镍[Ni(CO)4]。CO分子中C原子上有一对孤对电子,C、O原子都符合8电子稳定结构,CO的结构式为 ,与CO互为等电子体的离子为 (填化学式)。
②金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成液态Ni(CO)4分子。423K时,Ni(CO)4分解为Ni和CO,从而制得高纯度的Ni粉。试推测Ni(CO)4易溶于下列 。
a.水 b.四氯化碳 c.苯 d.硫酸镍溶液
⑵第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大,总趋势是逐渐增大的。镓的基态原子的电子排布式是 ,Ga的第一电离能却明显低于Zn,原因是 。
⑶用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构,两个结论都正确的是 。
a.直线形;三角锥形 b.V形;三角锥形
c.直线形;平面三角形 d.V形;平面三角形
⑷Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。
①Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)5晶体属于 (填晶体类型)。
②CuSO4·5H2O(胆矾)中含有水合铜离子因而呈蓝色,写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来) 。
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