题目
题型:不详难度:来源:
A.元素的最高正化合价在数值上一定等于它所在的族序数 |
B.同周期主族元素的原子半径越小,越难失去电子 |
C.元素的非金属性越强,它的气态氢化物的沸点越高 |
D.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 |
答案
解析
正确答案:BD
A.不正确,元素的最高正化合价在数值上不一定等于它所在的族序数,QF2中氧为+2价,另外氟无正确; B.正确,同周期主族元素的原子半径越小,核对外层电子的引力大,越难失去电子; C.不正确,气态氢化物的沸点与分子间是否形成氢键、分子的极性、相对分子质量有关; D.酸性:正确,元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物酸性越强,HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
核心考点
试题【下列有关元素或物质性质的说法正确的是A.元素的最高正化合价在数值上一定等于它所在的族序数B.同周期主族元素的原子半径越小,越难失去电子C.元素的非金属性越强,它】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.131I、132I、134Cs、137Cs是四种不同的核素 | B.食用碘盐不能防辐射 |
C.碘片的主要成分是I2 | D.核能仍然是重要能源之一 |
A.元素周期表有7个主族,7个副族,1个零族,1个Ⅷ族,共16纵行 |
B.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族 |
C.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属 |
D.NaOH碱性比KOH强 |
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
一 | ① | | |||||
二 | | | | ② | ③ | ④ | |
三 | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
⑵ ②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为
⑶ ⑦⑧⑨的第一电离能由小到大的顺序为
⑷比较④和⑨的氢化物的稳定性大小 ,沸点高低
⑸写出元素⑩的+1价含氧酸的结构式
⑴第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。
①CO可以和很多过渡金属形成配合物,如羰基铁[Fe(CO)5]、羰基镍[Ni(CO)4]。CO分子中C原子上有一对孤对电子,C、O原子都符合8电子稳定结构,CO的结构式为 ,与CO互为等电子体的离子为 (填化学式)。
②金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成液态Ni(CO)4分子。423K时,Ni(CO)4分解为Ni和CO,从而制得高纯度的Ni粉。试推测Ni(CO)4易溶于下列 。
a.水 b.四氯化碳 c.苯 d.硫酸镍溶液
⑵第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大,总趋势是逐渐增大的。镓的基态原子的电子排布式是 ,Ga的第一电离能却明显低于Zn,原因是 。
⑶用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构,两个结论都正确的是 。
a.直线形;三角锥形 b.V形;三角锥形
c.直线形;平面三角形 d.V形;平面三角形
⑷Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。
①Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)5晶体属于 (填晶体类型)。
②CuSO4·5H2O(胆矾)中含有水合铜离子因而呈蓝色,写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来) 。
⑴世博园区外围设置生态化停车场,有害尾气被纳米光触媒涂料分解为无毒物质,汽车尾气中的下列物质属于由极性键形成的非极性分子的是 。
a.CO b.NO c.NO2 d.CO2
⑵“一轴四馆”中安装了高亮度节能的陶瓷金卤灯,金卤灯中填充物通常包含Na、81Tl、49In、Sc、I等元素的单质或化合物。有关说法正确的是 。
a.第ⅢA元素铊和铟,第一电离能Tl小于In
b.元素Sc位于周期表s区
c.钠的熔点低,是因为金属键较弱
d.碘的电负性大于氯
⑶世博锗广泛采用了冰蓄冷空调。冰蓄冷空调采用液态化合物乙二醇(HOCH2CH2OH)介质,乙二醇沸点高,是由于 。
⑷上海城区大规模集中使用“2l世纪绿色光源”LED半导体照明,LED晶片采厢砷化镓(GaAs)等材料组成。其中Ga原子在基态时,其价电子轨道表示式为: 。GaAs的晶胞结构如图(As位于顶点和面心),晶胞中与As原子等距离且最近的Ga原子有 个。
⑸“东方之冠”(中国馆)表面装有7000多块红色铝板,红色铝板为新型氟碳喷涂型材,一种氟碳涂层聚脂(FEP),它的单体为CF3-CF=CF2,该分子中碳原子的杂化方式有: 。
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