题目
题型:不详难度:来源:
A.元素周期表有7个主族,7个副族,1个零族,1个Ⅷ族,共16纵行 |
B.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族 |
C.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属 |
D.NaOH碱性比KOH强 |
答案
解析
元素周期表有7个主族,7个副族,1个零族,1个Ⅷ族,但第Ⅷ族有三个纵行,所以元素周期表共纵行,A错;
X2+的核外电子数目为18,则其原子序数为,是元素,在第四周期第ⅡA族,故B正确;
F元素的最外层有外电子,原子核对电子的引力很大,极易得到个电子达到最外层个电子的稳定结构,是最活泼非金属.碱金属随着核电核数的增加,原子半径逐渐增大,还原性增强,金属活性越来越强,所以Li不是最活泼金属,;故C错
碱金属随着核电核数的增加,原子半径逐渐增大,还原性增强,金属活性越来越强,所以碱性逐渐增强,故碱性比强,故D错
故正确答案为B
核心考点
试题【下列说法正确的是A.元素周期表有7个主族,7个副族,1个零族,1个Ⅷ族,共16纵行B.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族C.Li是最活泼金属,F】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
一 | ① | | |||||
二 | | | | ② | ③ | ④ | |
三 | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
⑵ ②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为
⑶ ⑦⑧⑨的第一电离能由小到大的顺序为
⑷比较④和⑨的氢化物的稳定性大小 ,沸点高低
⑸写出元素⑩的+1价含氧酸的结构式
⑴第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。
①CO可以和很多过渡金属形成配合物,如羰基铁[Fe(CO)5]、羰基镍[Ni(CO)4]。CO分子中C原子上有一对孤对电子,C、O原子都符合8电子稳定结构,CO的结构式为 ,与CO互为等电子体的离子为 (填化学式)。
②金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成液态Ni(CO)4分子。423K时,Ni(CO)4分解为Ni和CO,从而制得高纯度的Ni粉。试推测Ni(CO)4易溶于下列 。
a.水 b.四氯化碳 c.苯 d.硫酸镍溶液
⑵第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大,总趋势是逐渐增大的。镓的基态原子的电子排布式是 ,Ga的第一电离能却明显低于Zn,原因是 。
⑶用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构,两个结论都正确的是 。
a.直线形;三角锥形 b.V形;三角锥形
c.直线形;平面三角形 d.V形;平面三角形
⑷Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。
①Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)5晶体属于 (填晶体类型)。
②CuSO4·5H2O(胆矾)中含有水合铜离子因而呈蓝色,写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来) 。
⑴世博园区外围设置生态化停车场,有害尾气被纳米光触媒涂料分解为无毒物质,汽车尾气中的下列物质属于由极性键形成的非极性分子的是 。
a.CO b.NO c.NO2 d.CO2
⑵“一轴四馆”中安装了高亮度节能的陶瓷金卤灯,金卤灯中填充物通常包含Na、81Tl、49In、Sc、I等元素的单质或化合物。有关说法正确的是 。
a.第ⅢA元素铊和铟,第一电离能Tl小于In
b.元素Sc位于周期表s区
c.钠的熔点低,是因为金属键较弱
d.碘的电负性大于氯
⑶世博锗广泛采用了冰蓄冷空调。冰蓄冷空调采用液态化合物乙二醇(HOCH2CH2OH)介质,乙二醇沸点高,是由于 。
⑷上海城区大规模集中使用“2l世纪绿色光源”LED半导体照明,LED晶片采厢砷化镓(GaAs)等材料组成。其中Ga原子在基态时,其价电子轨道表示式为: 。GaAs的晶胞结构如图(As位于顶点和面心),晶胞中与As原子等距离且最近的Ga原子有 个。
⑸“东方之冠”(中国馆)表面装有7000多块红色铝板,红色铝板为新型氟碳喷涂型材,一种氟碳涂层聚脂(FEP),它的单体为CF3-CF=CF2,该分子中碳原子的杂化方式有: 。
(1)前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有 种。
(2)请写出Cr元素的核外电子排布式 。
(3)某元素的正三价离子的3d能级为半充满,该元素的元素名称为 ,其单质在一定条件下能与S反应,试写出该反应的化学方程式 。
(4)某元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,其基态原子的电子排布图为 。
请回答下列问题:
(1)表中属于d区的元素是 (填编号)。
(2)科学发现,②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如图(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心),则该化合物的化学式为 (用对应的元素符号表示)。
(3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。
a.分子中含有氢键 b.属于非极性分子
c.含有4个σ键和1个π键 d.该氢化物分子中,②原子采用sp2杂化
(4)某元素的外围电子排布式为nsnnpn+1,该元素可与①形成三角锥形的分子X, X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大,其主要原因是
。
(5)将过量的X通入含有元素⑩的硫酸盐溶液中,现象是 ,反应的离子方程式_ 。
(6) ⑩单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示.
若已知⑩的原子半径为d,NA代表阿伏加德罗常数,⑩的相对原子质量为M,请回答:晶胞中⑩原子的配位数为________,该晶体的密度为___ _____(用字母表示)。
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