题目
题型:不详难度:来源:
A.无3d、4s轨道,无所谓能量高低 | B.3d>4s | C.3d=4s | D.3d<4s |
答案
解析
核心考点
试题【请依据原子核外电子填充规律,分析氢原子的3d和4s能级的能量高低是A.无3d、4s轨道,无所谓能量高低B.3d>4sC.3d=4sD.3d<4s】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.σ键不属于共价键,是另一种化学键 |
B.s-sσ键与s-pσ键的对称性相同 |
C.分子中含有共价键,则至少含有一个σ键 |
D.含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 |
A.s电子的原子轨道都是球形的,2s电子比1s电子能量高且电子云比1s更扩散 |
B.p电子的原子轨道都是哑铃形的,每个p能级有3个原子轨道,它们相互垂直能量不同 |
C.当电子排布在同一能级的不同轨道,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋方向相同 |
D.在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,而且它们的自旋方向相反 |
A.当A一定时,K值越小,则元素的非金属性越强
B.当K=0,则该元素系同一周期中最活泼的金属元素
C.当n一定时,随着K值增大,则元素的非金属性逐渐增强强
D.当K=l时,则该元素系过渡元素,当K<1时,则该元素系金属元素
A.N、O、F | B.N、P、As | C.K、Na、Li | D.Cl、O、H |
(1)地壳中含量最多的元素基态原子核外未成对电子数为 个。
(2)H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和分子间氢键从强到弱依次为 。邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛的沸点 (填“低”或“高”),其原因为 。
(3)H+可与H2O形成H3O+,H3O+原子采用 杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大,原因为 。
(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构,已知CaO晶体密度为a g·cm-3 ,NA表示阿伏伽德罗常数,则CaO晶胞体积为 cm3
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