当前位置:高中试题 > 化学试题 > 物质的组成 > (8分)(1)地壳中含量最多的元素基态原子核外未成对电子数为          个。(2)H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和分子间氢键从强到弱依次为  ...
题目
题型:不详难度:来源:
(8分)
(1)地壳中含量最多的元素基态原子核外未成对电子数为          个。
(2)H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和分子间氢键从强到弱依次为        。邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛的沸点     (填“低”或“高”),其原因为             
(3)H+可与H2O形成H3O+,H3O+原子采用          杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大,原因为          
(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构,已知CaO晶体密度为a g·cm-3 ,NA表示阿伏伽德罗常数,则CaO晶胞体积为       cm3
答案


解析

核心考点
试题【(8分)(1)地壳中含量最多的元素基态原子核外未成对电子数为          个。(2)H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和分子间氢键从强到弱依次为  】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(12分)
为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响,科学家通常引用“温室效应指数”,以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。
结合表中列出的九种气体,试参与回答下列各题:

(1)下列由极性键形成的非极性分子是      
A.N2       B.O2        C.H2O        D.CO2            E.CH4
(2)下列说法正确的是           
A.N2O与CO2, CCl3F与CCl2F2互为等电子体
B.CCl2F2无同分异构体,说明其中碳原子采用sp2方式杂化
C.CCl2F2是目前引起温室效应的主要原因
D.H2O沸点是九种物质中最高的,是因为水分子间能形成氢键
(3)在半导体生产或灭火剂的使用中,会向空气逸散气体如:NF3、CHClFCF3、C3F8,它们虽是微量的,有些确是强温室气体,下列推测正确的是   
A.由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈平面三角形
B.C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C.CHClFCF3存在手性异构
D.电负性:N<O<F
(4)甲烷晶体的晶胞结构如图,下列有关说法正确的 

A.甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体
B.晶体中1个CH4分子有6个紧邻的甲烷分子
C.CH4晶体熔化时需克服共价键
D.可燃冰(8CH4·46H2O)是在低温高压下形成的晶体
(5)水能与多种过渡金属离子形成络合物,已知某紫红色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性,加入强碱并加热至沸腾有氨放出,同时产生Co2O3沉淀;加AgNO3于该化合物溶液中,有AgCl沉淀生成,过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化,但加热至沸腾有AgCl沉淀生成,且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为                   。                                              
A.[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O           B.[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O
C.[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3          D.[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3
(6)题(5)中钴离子在基态时核外电子排布式为:                           
题型:不详难度:| 查看答案
M元素的一个原子失去2个电子,这2个电子转移到Y元素的2个原子中去,形成离子化合物Z,下列说法中,正确的是
A.Z的电子式为B.Z可表示为M2Y
C.Z一定溶于水中D.M形成+2价阳离子

题型:不详难度:| 查看答案
(15分)科学家们在探索生命奥秘的过程中,认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系,约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部位于元素周期表前20号元素,其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成。现有a~g 7种短周期元素,是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素,它们在元素周期表中的位置如下,请据此回答下列问题:

(1)元素的原子间反应最容易形成离子键的是下列中的(   ),元素的原子间反应容易形成共价键的是下列中的(   )
A.c和f               B.b和g            C.d和g           D.d和e

草稿处


 
(2)下列由a~g形成的各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.ea3                 B.ag               C.fg3               D.dg4
(3)由11种元素的几种非金属元素构成的离子化合物的电子式为___            ___。
(4)c与e可形成一种化合物,试根据原子结构写出该化合物的化学式       
化学键类型为    ,与稀盐酸反应的方程式为                    
题型:不详难度:| 查看答案
下列有关说法不正确的是
A.零族元素的单质在常温下都是气体
B.第ⅡA族元素都是金属元素
C.Fe位于周期表的第四周期,第ⅧB族
D.第ⅦA族元素的单质在常温下有气态、液态、固态

题型:不详难度:| 查看答案
几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:
元素代号
K
L
M
Q
R
T
N
原子半径/nm
0.183
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
0.152
主要化合价
+1
+2
+3
+6,-2
+2
-2
+1
   下列叙述正确的是(   )
A.K、L、M三种元素的金属性逐渐增加
B.在RCl2分子中,各原子均满足8电子的稳定结构
C.Q元素的最高价氧化物为电解质,其水溶液能够导电
D.K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键
题型:不详难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.