题目
题型:不详难度:来源:
A.N、O、F | B.N、P、As | C.K、Na、Li | D.Cl、O、H |
答案
解析
A错,电负性增大顺序;B正确,同主族,从上到下元素的电负性减小;C错误,同主族,从上到下元素的电负性减小;D错,正确顺序为:O、Cl、H
核心考点
举一反三
(1)地壳中含量最多的元素基态原子核外未成对电子数为 个。
(2)H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和分子间氢键从强到弱依次为 。邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛的沸点 (填“低”或“高”),其原因为 。
(3)H+可与H2O形成H3O+,H3O+原子采用 杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大,原因为 。
(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构,已知CaO晶体密度为a g·cm-3 ,NA表示阿伏伽德罗常数,则CaO晶胞体积为 cm3
为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响,科学家通常引用“温室效应指数”,以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。
结合表中列出的九种气体,试参与回答下列各题:
(1)下列由极性键形成的非极性分子是 。
A.N2 B.O2 C.H2O D.CO2 E.CH4
(2)下列说法正确的是 。
A.N2O与CO2, CCl3F与CCl2F2互为等电子体
B.CCl2F2无同分异构体,说明其中碳原子采用sp2方式杂化
C.CCl2F2是目前引起温室效应的主要原因
D.H2O沸点是九种物质中最高的,是因为水分子间能形成氢键
(3)在半导体生产或灭火剂的使用中,会向空气逸散气体如:NF3、CHClFCF3、C3F8,它们虽是微量的,有些确是强温室气体,下列推测正确的是 。
A.由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈平面三角形
B.C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C.CHClFCF3存在手性异构
D.电负性:N<O<F
(4)甲烷晶体的晶胞结构如图,下列有关说法正确的 。
A.甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体
B.晶体中1个CH4分子有6个紧邻的甲烷分子
C.CH4晶体熔化时需克服共价键
D.可燃冰(8CH4·46H2O)是在低温高压下形成的晶体
(5)水能与多种过渡金属离子形成络合物,已知某紫红色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性,加入强碱并加热至沸腾有氨放出,同时产生Co2O3沉淀;加AgNO3于该化合物溶液中,有AgCl沉淀生成,过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化,但加热至沸腾有AgCl沉淀生成,且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为 。
A.[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O B.[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O
C.[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3 D.[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3
(6)题(5)中钴离子在基态时核外电子排布式为: 。
A.Z的电子式为 | B.Z可表示为M2Y |
C.Z一定溶于水中 | D.M形成+2价阳离子 |
(1)元素的原子间反应最容易形成离子键的是下列中的( ),元素的原子间反应容易形成共价键的是下列中的( )
A.c和f B.b和g C.d和g D.d和e
|
(3)由11种元素的几种非金属元素构成的离子化合物的电子式为___ ___。
(4)c与e可形成一种化合物,试根据原子结构写出该化合物的化学式 ,
化学键类型为 ,与稀盐酸反应的方程式为 。
A.零族元素的单质在常温下都是气体 |
B.第ⅡA族元素都是金属元素 |
C.Fe位于周期表的第四周期,第ⅧB族 |
D.第ⅦA族元素的单质在常温下有气态、液态、固态 |
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