HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强顺序排列正确的是A．CH4<H2O<HF<SiH4B．SiH4< HF &l - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

HF、H₂O、CH₄、SiH₄四种气态氢化物按稳定性由弱到强顺序排列正确的是

A．CH₄<H₂O<HF<SiH₄	B．SiH₄< HF <CH₄<H₂O
C．SiH₄< CH₄<H₂O<HF	D．H₂O < CH₄< HF < SiH₄

答案

解析

氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；在同一周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，氢化物稳定性增强；同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性减弱；所以：SiH₄< CH₄<H₂O<HF，正确选项为C；

核心考点

试题【HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强顺序排列正确的是A．CH4<H2O<HF<SiH4B．SiH4< HF &l】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

核外电子排布相同的离子A^m+和B^n-两种元素的质子数,前者与后者的关系是

A．大于

B．小于

C．等于

D．不能肯定

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(7分)短周期中置换H能力最强的是__________元素(符号),原子半径最小的元素符号是____________,最高价氧化物对应的水化物酸性最强的分子式为___________,碱性最强的化学式为___________,显两性的化学式为__________,原子半径最大的金属元素是_________,第三周期中半径最小的金属离子结构示意图为_________.

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(6分)(1)元素最高正化合价为+6,其负化合价为______,某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH₃,其最高价氧化物化学式为____
(2)下列有关物质的比较,请用“>”“<”“=”填空
酸性:H₃PO₄__________HNO₃,H₂SO₄________HClO₄
热稳定性:CH₄________NH₃,HCl____________HI

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(3分) 原子序数小于20的A、B、C、D四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，核电荷数按B、C、D、A顺序递增，已知B原子次外层为2个电子，C、D、A原子次外层为8个电子，则这四种元素的原子的质子数之和为。

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根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据是
①元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱 ②元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱
③元素单质跟酸反应置换出氢的难易 ④元素单质跟氢气生成气态氢化物的难易

A．①②③④

B．③④

C．①②④

D．②④

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