题目
题型:不详难度:来源:
实验方案 | 实验现象 | ||||
①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应,再向反应液中滴加酚酞。 ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 ④镁带与2mol/L的盐酸反应 ⑤铝条与2mol/L的盐酸反应 |
|
(1)实验目的: 。
(2)实验用品:仪器、材料: 略 药品: 略
(3)实验内容:用序号填写下表中的实验方案,并完成相关的离子方程式
实验方案 | 实验现象 | 有关离子方程式 |
| A | |
| B | 不填 |
| C | 不填 |
| D | 不填 |
| E | |
(5)请用原子结构理论解释上述结论的原因___________________________
答案
(3)
实验方案 | 实验现象 | 有关离子方程式 |
③ | | 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
① | | |
⑤ | | |
④ | | |
② | | H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓ |
(5)同周期元素,随原子序数增大,原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强,原子失去电子的能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强。
解析
核心考点
试题【某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表:实验方案实验现象①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应,再向反应液中滴加酚酞。】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 |
B.Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强 |
C.Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小 |
D.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高、密度依次增大 |
A. | B. |
C. | D. |
A.NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 |
B.Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强 |
C.Al、Mg、Na的原子半径依次减小 |
D.HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱 |
下列有关碳元素单质的说法错误的是
A.金刚石的熔点肯定要比C60高 |
B.金刚石的硬度肯定要比C60大 |
C.球碳分子,管状碳分子、洋葱状碳分子,都是分子晶体,都是碳的同素异形体 |
D.金刚石属原子晶体,管状碳分子属分子晶体,它们不是同素异形体。 |
A. 127I与131I互为同位素 | B. 127I与131I互为同素异形体 |
C. 127I与131I是同分异构体 | D.I与Cl均属ⅦA族,I比Cl活泼 |
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