题目
题型:不详难度:来源:
| | | | |
| ② | ④ | | |
① | ③ | ⑤ | ⑥ | |
| | | ⑦ | |
B.氢化物的沸点:⑤高于④
C.氢化物的稳定性:⑦比⑥强
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:②比③强
答案
解析
根据元素在周期表中的位置,①②③④⑤⑥⑦分别代表Si、N、P、O、S、Cl、Br元素.A项,原子半径:①>③>②>④;B项,H2O分子间存在氢键,沸点H2O>H2S;D项,非金属性Cl>Br,稳定性HCl>HBr.正确答案为C。
核心考点
举一反三
①W的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等;
③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子数相同;
④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2;
⑤在该元素所在周期中,Q的基态原子的第一电离能最小;
⑥R的单质常温常压下是气体,其基态原子的M层上有1个未成对的p电子;
(1)X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(2)Y的氢化物分子间能形成氢键,R的氢化物分子间不易形成氢键,原因是 。
(3)W的基态原子的外围电子排布式为 ,该元素与元素X、Y能形成的[W(XY)4]2-离子中,含有的化学键是 。
a.离子键 b.极性键 c.非极性键 d.配位键
(4)T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体,它的分子式为XT2Z,分子空间构型为平面三角形,则该分子中中心原子采取 杂化,1molM分子中σ键和π键的个数比为 。
(5)X与Y原子结合形成的X3Y4晶体,其晶体结构与金刚石类似,但硬度比金刚石大,请解释原因是 。
(6)WR的晶胞结构如图所示,阴离子周围最近的阳离子有 个;
WR晶体的密度为ag·cm-3,则晶胞的体积是 (只要求列出计算式)。
A.原子半径:W>X >Y>Z |
B.单质与盐酸反应速率:Y>W |
C.X最低价氢化物的稳定性强于Z最低价氢化物 |
D.W的氢氧化物的碱性强于Y的氢氧化物 |
A.137 55Cs和131 53I位于同一周期 |
B.131 53I和137 55Cs具有相同的中子数 |
C.137 55Cs原子半径小于131 53I原子半径 |
D.Cs元素最高价氧化物对应水化物呈强碱性 |
A.原子半径b>a>d | B.单质的氧化性a>c>d |
C.最高价氧化物的熔点a>d>b | D.最高价含氧酸的酸性d>c>a |
A.s区 | B.p区 | C.d区 | D.ds区 |
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