题目
题型:不详难度:来源:
A.原子半径b>a>d | B.单质的氧化性a>c>d |
C.最高价氧化物的熔点a>d>b | D.最高价含氧酸的酸性d>c>a |
答案
解析
专题:元素周期律与元素周期表专题.
分析:由a的原子结构示意图中最内层电子数为x,则x为2,即a原子序数为14为硅元素;从b与c形成电子式结合a、b、d同周期可知b为钠元素,c氮元素,因c、d同主族,所以d为磷元素.即a、b、c、d是四种短周期元素在周期表中位置为:,根据元素周期律回答各选项.
A、利用原子半径和元素在周期表中的位置关系来解答;
B、利用原子的氧化性变化规律来分析;
C、利用熔点和物质晶体类型关系来分析;
D、利用非金属性和最高价含氧酸关系来分析.
解答:由a的原子结构示意图中最内层电子数为x,则x为2,即a原子序数为14为硅元素;从b与c形成电子式结合a、b、d同周期可知b为钠元素,c氮元素,因c、d同主族,所以d为磷元素.即a、b、c、d是四种短周期元素在周期表中位置为:,
A、根据半径变化规律,同周期从左到右半径增大,同主族从上到下半径增大可知原子半径大小关系为:b>a>d>c,故A错误;B、根据非金属变化规律,非金属性:N>P>Si,所以原子氧化性顺序为:c>d>a,故B错误;C、二氧化硅为原子晶体,熔点很高,氧化钠或过氧化钠为离子晶体,熔点较高,五氧化二磷为分子晶体,熔点较低,最高价氧化物的熔点:a>b>d,故C错误;D、硝酸为强酸,磷酸为中强酸,硅酸为弱酸,最高价含氧酸的酸性c>d>a,故D正确,选D。
点评:本题考查了元素推断及元素性质和元素原子结构、元素在周期表位置关系,推断元素是关键,充分利用元素在周期表中的位置和元素性质之间关系进行解题。
核心考点
试题【a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族且c比d少一个电子层。a的原子结构示意图如下左图,b与c形成化合物的电子式如下右图。下列比较中正确】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.s区 | B.p区 | C.d区 | D.ds区 |
(1)甲元素在周期表中位于第二周期的_________族
(2)甲元素的气态氢化物的稳定性比HCl的_________(填“强”或“弱”)
(3)乙元素单质在空气中燃烧,生成一种淡黄色的固体的名称是_________ ,指出它所含的化学键的类型_______________________。
(4)乙元素原子半径比丙元素原子_________(填大或小)
(5)丙元素最高价氧化物的水化物的分子式是_________,它的酸性比磷酸的_________( 填“强”或“弱”)
(6)另有A,B,C三种短周期元素,A和B同周期,A和C同主族,三者的原子序数之和为41,三者的最外层电子总数为19,则推断出的元素依次为A________B________C________.(填元素符号)
X | Y | |
| Z | W |
(1)元素Z位于周期表中第_______周期,_______族;
(2)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是_____________(写化学式);
(3)XW2的电子式为________________________;
(4)Y的最高价氧化物的化学式为_________________。
A. O2和O3 | B.正丁烷和异丁烷 |
C.12C和14C | D.Na2O和Na2O2 |
A. A-x | B. A-x-n | C. A-x+n | D. A+x-n |
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