题目
题型：不详难度：来源：
A．N2的电子式： |
| B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L（标准状况） |
C．邻羟基苯甲酸的结构简式： |
| D．131 53I质子数为53，中子数为78的碘原子： |
答案
解析
；B错，乙醇分子中含有2个C原子，而丙醇分子中含有3个C原子，两者含C量不同；C错，邻羟基苯甲酸的结构简式为
；D正确，131 53I为核数，其左上角表示质量数，左下角为质子数，中子数=质量数—质子数；核心考点
举一反三
| A．I2、Br2、Cl2、F2 | B．F2、Cl2、Br2、I2 |
| C．F－、Cl－、Br－、I－ | D．Li、Na、K、Rb |
| A．都是金属元素 | B．原子半径相差不大 |
| C．最外层电子数相同 | D．最高化合价相同 |
| A．发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强 |
| B．目前已发现113种元素，即已发现113种原子 |
| C．核外电子总数不同的原子，可能是同种元素的原子 |
| D．同一元素的各种同位素的化学性质基本相同 |
| A．最外层有2e-一定在ⅡA |
| B．Na2O2中阴阳离子个数比为1:1 |
| C．CO2各原子最外层都满足8e-的稳定结构 |
| D．ⅦA的氢化物的熔沸点随着相对分子质量的增加而逐渐升高 |
有如下
转化关系：
，(若产物中有水生成则省略未表示出来)。(1)若常温常压下，A为气态，且B、C中均有X元素，则A与NaOH溶液反应的离子方程式为 ，实验室制备A的化学方程式为 ；
(2)若常温常压下，A为非金属固态单质
，且其在电子工业中有着重要的用途，则工业制取A化学方程式为 ；(3)若A为金属，C为气体，则A 与NaOH溶液反应的离子方程式为
；其最高氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为 ；
(4)由(2)和(3)中两种单质形成合金在工业、建筑业中有重要的用途。一个探究性学习小组，他们拟用该合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况下气体摩尔体积，实验装置如下：
①装置中导管a的作用是
；②实验中准确测得4个数据：实验前该合金的质量m1 g，实验后残留固体的质量m2 g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL；则通常状况时气体摩尔体积Vm＝____________L·moL-1。
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