题目
题型:不详难度:来源:
有如下转化关系:,(若产物中有水生成则省略未表示出来)。
(1)若常温常压下,A为气态,且B、C中均有X元素,则A与NaOH溶液反应的离子方程式为 ,实验室制备A的化学方程式为 ;
(2)若常温常压下,A为非金属固态单质,且其在电子工业中有着重要的用途,则工业制取A化学方程式为 ;
(3)若A为金属,C为气体,则A 与NaOH溶液反应的离子方程式为
;其最高氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为 ;
(4)由(2)和(3)中两种单质形成合金在工业、建筑业中有重要的用途。一个探究性学习小组,他们拟用该合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况下气体摩尔体积,实验装置如下:
①装置中导管a的作用是 ;
②实验中准确测得4个数据:实验前该合金的质量m1 g,实验后残留固体的质量m2 g,实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL;则通常状况时气体摩尔体积Vm=____________L·moL-1。
答案
(2)2C+SiO2="2CO+Si " (3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (4)连通压强,便于液体流出。 18(V1-V2)10-3/(m1-m2)
解析
核心考点
试题【(13分) 现有短周期元素X形成的单质A与NaOH溶液反应,有如下转化关系:,(若产物中有水生成则省略未表示出来)。(1)若常温常压下,A为气态,且B、C中均有】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A. C、N、O、F的原子半径依次减小
B. Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强
C. C、N、O、F的最高正价依次升高
D. Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加
A.Ne | B.F | C.H3O+ | D.CH4 |
(1)写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号。
甲_________、乙_________、丙__________、丁__________。
(2)甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是__________(填化学式)。
(3)将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中,发生反应的离子方程式是:___________________________,该反应的氧化剂是:_______________(写物质名称)。
A.原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质 相似 |
B.Fe3+的最外层电子排布式为:3s23p63d5 |
C.基态铜原子的轨道表示式 |
D.基态碳原子的轨道表示式 |
A.0 | B.2 | C.5 | D.8 |
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