题目
题型:不详难度:来源:
A.该R元素原子的原子核中有82个中子 |
B.R是一种柔软的金属,它的熔沸点高于金属钠 |
C.X和Y可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物 |
D.Y、Z和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性 |
答案
解析
核心考点
试题【X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,元素R为长周期元素,是日本地震造成核电站爆炸产生的污染物,其质量数为137,且X、Z和R同主族。X 最外层电子数和】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)元素周期表中存在“对角线”规则,硼与硅的某些化学性质类似,写出硼酸(H3BO3)加热至300℃时分解得到相应氧化物的化学方程式: 。
(2)硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应:
H3BO3(aq)+H2O(l) [B(OH)4] –(aq)+H+(aq) K=5.7×10–10(298K)
①实验中不慎将NaOH沾到皮肤时,用大量水洗后要涂上硼酸溶液。写出硼酸与NaOH反应的离子方程式 。
②计算25℃时0.7mol·L–1硼酸溶液中H+的浓度。(写出计算过程,计算结果保留小数后一位)
(3)已知298K时:
化学式 | 碳酸 | 醋酸 |
电离常数 | K1=4.4×10—7 K2=4.7×10—11 | K=1.75×10—5 |
A.碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生 |
B.碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生 |
C.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较,pH:前者>后者 |
D.等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液和醋酸钠溶液比较,pH:前者>后者 |
A.酸性:HCl>H2S,所以,非金属性:Cl>S |
B.元素原子的最外层电子数越多,越容易得电子,非金属性越强 |
C.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构一定相同 |
D.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素 |
元素 | A | B | C |
性质结构信息 | 单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟,所得产物的阳离子与D的阳离子电子数相同。 | 单质是带有金属光泽的灰黑色固体,是信息技术的关键材料。 | 最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物D。 |
(2)C的气态氢化物的电子式__________,检验D中阳离子的实验方法是______________。
(3)D的水溶液呈_________(填“酸性”、“碱性”或“中性”),其原因用离子方程式表示为________________________。
回答以下问题:
(1)基态氮原子的价电子排布式是__________________。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_________________。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮化物。
①NH3分子的空间构型是____________;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是____________________。
②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:
若该反应中有4mol N—H键断裂,则形成的键有___________mol。[
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在________(填标号)
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力
(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体得4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是________________(填标号)。
a.CF4 b. CH4 c. NH4+ d.H2O
A.R的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 |
B.原子半径大小顺序是Z>Y>X |
C.Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色 |
D.X、Y、Z中X的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 |
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