题目
题型:崇明县一模难度:来源:
(1)混合气体中NO2和NO体积比为______;
(2)所用HNO3的物质的量浓度为______mol/L;
(3)如图,若将上述反应产生的混合气体加入n mol氧气一起通入水中,配成100mL溶液,所得硝酸溶液的物质的量浓度(c)与加入氧气的物质的量(n)的关系.
①a 点的数值是______mol;
②当n=0.12mol时,所得硝酸溶液的物质的量浓度______;
③通过计算,求出所得硝酸溶液的物质的量浓度(c)与加入氧气的物质的量(n)的关系式______,______.(写出计算过程)
答案
20g-3.2g |
56g/mol |
n(NO+NO2)=
8.96L |
22.4L/mol |
令NO2和NO的物质的量分别为xmol、ymol,则:
|
故混合气体中NO2和NO体积比为0.3mol:0.1mol=3:1
故答案为:3:1;
(2)因为铁粉有剩余,所以溶液中存在的一定是Fe(NO3)2,由(1)中参加反应的n(Fe)=0.3mol,则n[Fe(NO3)2]=0.3mol,n(NO+NO2)=0.4mol,根据N元素守恒:n(HNO3)=2n[Fe(NO3)2]+n(NO+NO2)=0.3mol×2+0.4mol=1mol,
故:c(HNO3)=
1mol |
0.5L |
故答案为:2;
(3)①由图可知,a点NO2和NO气体完全反应,根据电子注意守恒,氧气获得的电子等于参加反应的铁提供的电子,由(1)中可知参加反应的n(Fe)=0.3mol,反应生成Fe(NO3)2,故a点氧气的物质的量为
0.3mol×2 |
4 |
故答案为:0.15;
②由(1)可知混合气体中NO2和NO体积比为3:1,故与氧气一起通入水中,总反应式为6NO2+2NO+3O2+4H2O=8HNO3,
由于0.12<a,故氧气不足,由总反应方程式可知,氧气完全反应生成硝酸为0.12mol×
8 |
3 |
6 |
3 |
2 |
3 |
0.36mol |
0.1L |
故答案为:3.6mol/L;
③A、当n(O2)≥0.15mol时,氧气足量,NO2和NO完全反应,N元素可知生成硝酸物质的量n(HNO3)=+n(NO+NO2)=0.4mol,故c(HNO3)=
0.4mol |
0.1L |
B、当0<n(O2)≤0.15mol时,氧气不足量,由6NO2+2NO+3O2+4H2O=8HNO3可知,氧气完全反应生成硝酸为nmol×
8 |
3 |
8n |
3 |
6 |
3 |
2 |
3 |
4n |
3 |
8n |
3 |
4n |
3 |
4n |
3 |
(0.2+
| ||
0.1L |
40n |
3 |
故答案为:n≥0.15mol、c(HNO3)=4mol/L;0<n≤0.15mol、c(HNO3)=(2+
40n |
3 |
核心考点
试题【在500mL 某浓度的硝酸溶液中加入20g铁粉,充分反应后,将反应液过滤、洗涤、干燥,称得固体质量为3.2g,产生的NO2和NO气体经测定为8.96L(标准状况】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.6.0 g | B.4.8 g | C.3.2 g | D.5.6 g |
A.反应的溶液中H2SO3浓度仍为0.1mol/L |
B.反应的溶液中HBr浓度仍为0.2mol/L |
C.反应的溶液中Cl-浓度为0.1mol/L |
D.反应溶液中H+浓度没有变化 |
(1)反应得到的固体的质量是多少?
(2)溶液中含有多少克FeSO4?
(3)此时溶液中Fe2+、Cu2+离子的物质的量浓度各是多少?
(1)理论上需要消耗MnO2多少克?
(2)被氧化的HCl的物质的量是多少?
(3)转移的电子数是多少?
A.5.4g | B.3.6g | C.2.7g | D.1.8g |
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