题目
题型:不详难度:来源:
元素 | A | B | C |
性质结构信息 | 单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟,所得产物的阳离子与D的阳离子电子数相同。 | 单质是带有金属光泽的灰黑色固体,是信息技术的关键材料。 | 最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物D。 |
(2)C的气态氢化物的电子式__________,检验D中阳离子的实验方法是______________。
(3)D的水溶液呈_________(填“酸性”、“碱性”或“中性”),其原因用离子方程式表示为________________________。
答案
(1)第三周期,ⅣA, (各1分)
(2)略(1分)向含有D的阳离子的溶液中加入氢氧化钠溶液加热,产生的气体能使湿润的紫色石蕊试纸变监,证明含有铵根离子(其他合理的答案参照给分)(2分)
(3)酸性(1分) NH+H2O=NH3H2O+H+(2分)
解析
核心考点
试题【(8分)元素A、B、C是元素周期表中短周期的三种元素,请根据表中信息回答下列问题。元素AB C性质结构信息单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟,所得产物】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
回答以下问题:
(1)基态氮原子的价电子排布式是__________________。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_________________。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮化物。
①NH3分子的空间构型是____________;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是____________________。
②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:
若该反应中有4mol N—H键断裂,则形成的键有___________mol。[
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在________(填标号)
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力
(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体得4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是________________(填标号)。
a.CF4 b. CH4 c. NH4+ d.H2O
A.R的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 |
B.原子半径大小顺序是Z>Y>X |
C.Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色 |
D.X、Y、Z中X的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 |
A.原子半径:a>c>d>b | B.非金属性 b>d>c |
C.原子序数:d>a>c>b | D.最高价含氧酸的酸性c>d>a |
A.硫的原子结构示意图: | B.次氯酸的电子式 |
C.乙酸的最简式:CH2O | D.原子核内有8个中子的氧原子:188O |
A.碱金属单质在化学反应中表现出强还原性 |
B.Li 在氧气中燃烧主要生成Li2O2 |
C.碱金属离子的氧化性随着离子半径的增大而减小 |
D.随核电荷数的增加,单质与水反应剧烈程度增大 |
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