题目
题型：不详难度：来源：
①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 ④离子半径：O2->F—>Na+
| A．①③ | B．②④ | C．①④ | D．②③ |
答案
解析
②从电子层和质子数上分析，正确。
③最高价氧化物酸性与元素非金属性呈正比关系，所以硫酸，高氯酸酸性都比磷酸要强。
④正确，电子层相同，核电荷数越多，离子半径越小。
所以正确选项为B
核心考点
举一反三
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O
③电负性：Cl＞P＞S ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
| A．①③ | B．②④ | C．①④ | D．②③ |
| ① | | | | | | | | | | | | | | | | | |
| | ② | | | | | | | | | | | | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |
| | | | | | | | | | | | | ⑦ | | | | ⑧ | |
| | | | | | ⑨ | | | ⑩ | | | | | | | | | |
（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式 。
（2）元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为： 杂化，其形成的化合物的晶体类型是：______________ _ _。
（3）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是： ＞ （用元素符号表示）；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为： 。请写出与N3—互为等电子体的分子或离子的化学式 ， （各写一种）。
（4）在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是： 。
（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式 。
（6）元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为： 。
A．Na2S 的电子式: | B．Clˉ的结构示意图: |
| C．I—131 : 78 53I | D．乙烯的结构式：CH2=CH2 |
| A．离子半径：Clˉ＞ F ˉ＞ Na+ > Al3+ |
| B．熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰 |
| C．结合氢离子的能力:SO42ˉ＞ SO32ˉ＞ CO32ˉ |
| D．热稳定性： HF > HCI > H2S > PH3 |
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