题目
题型:不详难度:来源:
A.离子半径:Clˉ> F ˉ> Na+ > Al3+ |
B.熔点:石英>食盐>冰>干冰 |
C.结合氢离子的能力:SO42ˉ> SO32ˉ> CO32ˉ |
D.热稳定性: HF > HCI > H2S > PH3 |
答案
解析
答案:C
A.正确,核外电子层结构相同,序号越大,离子半径越小:Clˉ> F ˉ> Na+ > Al3+
B.正确,熔点,原子晶体>离子晶体>分子晶体,水分子之间有氢键:石英>食盐>冰>干冰
C.不正确,酸性越强,酸根结合质子的能力越弱,结合氢离子的能力:(SO4)2ˉ<(SO3)2ˉ< CO32ˉ
D.正确,元素的非金属性越强,氢化物的热稳定性越强: HF > HCI > H2S > PH3
核心考点
试题【下列关系不正确的是( )A.离子半径:Clˉ> F ˉ> Na+ > Al3+B.熔点:石英>食盐>冰>干冰C.结合氢离子的能力:SO42ˉ> SO3】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2248Ti和2250Ti原子中均含有22个中子 |
B.2248Ti和2250Ti核外均有4个电子层 |
C.分别由2248Ti和2250Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体 |
D.2248Ti与2250Ti为同一核素 |
A.同主族元素从上到下,元素原子得电子能力逐渐减弱,表现在氢化物的稳定性逐渐减弱,熔沸点逐渐升高 |
B.除稀有气体元素外,第三周期元素的原子半径不一定比第二周期元素的原子半径大 |
C.化合反应都是放热反应,分解反应都是吸热反应。因此化合反应都形成新化学键,分解反应都破坏旧化学键 |
D.在主族元素中,最外层电子数少的元素原子一定比最外层电子数多的元素原子失电子能力强 |
| 实验事实 | 结 论 |
① | A元素的原子半径比B元素的原子半径大 | 周期表中A位于B的下一周期 |
② | 将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊(H2SiO3) | 酸性: H2CO3>H2SiO3 |
③ | 将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧 | 还原性:Mg>C |
④ | 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 | 非金属性:P>N |
⑤ | 某无色溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀 | 原溶液一定有SO42- |
A.③④⑤ | B.①②③⑤ | C.②③ | D.全部 |
A.只有第2列元素的原子最外层有2个电子 |
B.第14列元素形成化合物种类最多 |
C.第3列元素种类最多 |
D.第17、18列元素都是非金属元素 |
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