题目
题型:不详难度:来源:
A.凡是中心原子采取sp3杂化的分子,其立体构形都是正四面体 |
B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 |
C.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 |
D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法正确的是A.凡是中心原子采取sp3杂化的分子,其立体构形都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该元素为Mn元素 | B.该元素原子核外有4个能层 |
C.该元素原子最外层共有7个电子 | D.该元素属于d区元素 |
元素代号 | X | Y[ | Z | W | N |
原子半径/nm | 0.186 | 0.074 | 0.102 | 0.099 | 0.160 |
主要化合价 | +1 | -2 | -2、+6 | +7、-1 | +2 |
B.常温下单质与水反应速率:X > N
C.最高价氧化物对应水化物酸性:W > Z
D.X和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物
(2)写出下列基态原子的简化电子排布式:
①14Si ;②26Fe 。
(3)按所示格式填写下表中的空格:
原子序数 | 原子的价电子排布式 | 周期 | 族 |
17 | | 第三 | |
| 3d54s1 | | ⅥB |
键更稳定(填“σ”或“π”)。
(5)在配离子[Fe(SCN)]2+中,提供空轨道接受孤电子对的微粒是 ,配离子 [Cu(NH3)4]2+的配体是 。
(6)根据价层电子对互斥理论判断:
①NH3分子中,中心原子上的σ键电子对数为 ,孤电子对数为 ,价层电子对数为 ,中心原子的杂化方式为 杂化,VSEPR构型为 ,分子的立体构型为 。
②BF3分子中,中心原子的杂化方式为 杂化,分子的立体构型为 。
① | | | | | | | | | | | | | | | | | |
| ② | | | | | | | | | | | | ③ | | | | |
| ④ | | | | | | | | | | | ⑤ | | ⑥ | [ | ⑦ | |
| ⑧ | | ⑨ | | | | | | | ⑩ | | | | | | | |
(1)表中属于d区元素的是 (填元素符号)。
(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为 ;③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为 ,其立体构型为________________。
(3)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的最外电子层上孤电子对数为 ;该元素与元素①形成的最简单分子X属于 分子(填“极性”或“非极性”)。
(4)元素④的第一电离能 元素⑤(选填“>”、“=”、“<”)的第一电离能;元素⑥的电负性 元素⑦(选填“>”、“=”、“<”)的电负性。
(5)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为 。
(6)元素⑩的基态原子核外电子排布式是 。
(7)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:
_______________________________________________。
元素 | 相 关 信 息 |
X | X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等 |
Y | Y元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1 |
Z | Z和Y同周期,Z的电负性大于Y |
W | W的一种核素的质量数为63,中子数为34 |
(2)Y的简单离子半径 Z的简单离子半径(选填“>”、“=”、“<”)。
(3)XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在 个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中,键的极性较强的是 ,键长较长的是 。
(4)向WYO4的水溶液中逐滴加入氨水至过量,观察到溶液由天蓝色最终变为 色。反应过程中涉及的离子方程式为: 、 。
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