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题目
题型:不详难度:来源:
(20分)(1)在同一个原子中,离核越近、n越小的能层中的电子能量越      。理论研究证明,多电子原子中,同一能层的电子,能量也可能不同,还可以把它们分成能级,第三能层有3个能级,分别为3s、3p和     。现代物质结构理论证实,原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态,处于最低能量的原子叫做      原子。
(2)写出下列基态原子的简化电子排布式:
14Si                 ;②26Fe                          。 
(3)按所示格式填写下表中的空格:
原子序数
原子的价电子排布式
周期

17
 
第三
 
 
3d54s1
 
ⅥB

(4)N≡N的键能为942kJ·mol1,N—N单键的键能为247kJ·mol1,计算说明N2中的
      键更稳定(填“σ”或“π”)。
(5)在配离子[Fe(SCN)]2+中,提供空轨道接受孤电子对的微粒是     ,配离子 [Cu(NH3)4]2+的配体是              
(6)根据价层电子对互斥理论判断:
①NH3分子中,中心原子上的σ键电子对数为       ,孤电子对数为      ,价层电子对数为       ,中心原子的杂化方式为    杂化,VSEPR构型为           ,分子的立体构型为           
②BF3分子中,中心原子的杂化方式为       杂化,分子的立体构型为           
答案
.(20分) (1)低  3d  基态    (2)①[Ne]3s23p②[Ar]3d64s2
(3) 3s23p5、VIIA   24 、第四    (4)π    (5)Fe3+   NH3 
(6)① 3、1、4、sp3、正四面体、三角锥形  ②sp2、平面(正)三角形
解析

核心考点
试题【(20分)(1)在同一个原子中,离核越近、n越小的能层中的电子能量越      。理论研究证明,多电子原子中,同一能层的电子,能量也可能不同,还可以把它们分成能】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(12分)下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。


 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 

[

 
 

 

 
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
请回答下列问题:
(1)表中属于d区元素的是          (填元素符号)。
(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为     ;③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为       ,其立体构型为________________。
(3)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的最外电子层上孤电子对数为      ;该元素与元素①形成的最简单分子X属于      分子(填“极性”或“非极性”)。
(4)元素④的第一电离能      元素⑤(选填“>”、“=”、“<”)的第一电离能;元素⑥的电负性      元素⑦(选填“>”、“=”、“<”)的电负性。
(5)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为                    
(6)元素⑩的基态原子核外电子排布式是           
(7)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:
_______________________________________________。
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(10分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:
元素
相 关 信 息
X
X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等
Y
Y元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1
Z
Z和Y同周期,Z的电负性大于Y
W
W的一种核素的质量数为63,中子数为34

(1)Y元素基态原子的电子排布式为                    
(2)Y的简单离子半径        Z的简单离子半径(选填“>”、“=”、“<”)。
(3)XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在   个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中,键的极性较强的是    ,键长较长的是     
(4)向WYO4的水溶液中逐滴加入氨水至过量,观察到溶液由天蓝色最终变为    色。反应过程中涉及的离子方程式为:                                              
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(10分)现有A、B、C、D四种短周期主族元素,其中原子序数依次增大。已知B和D同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2;1molC单质能与冷水反应,在标准状况下生成11.2LH2;D的电子层结构与Ar原子相同。请回答下列问题:
⑴在右图塔式周期表相应位置标出A、B、C、D 四种元素的元素符号。同时在图中将过渡元素涂黑。

⑵用电子式表示B与C形成化合物的过程___________。
⑶图中“钾”和D形成的简单离子的半径大小为________________(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)。
⑷元素非金属性强弱比较有很多方法,其中A和D的非金属性强弱的研究方案中比较可行的是_________(填序号)。
①比较两种单质的颜色       ②比较氢化物的稳定性  
③比较原子半径大小      ④比较最高价氧化物对应水化物的酸性
⑸A元素能与另外三种元素中的一种元素形成共价化合物,分子中的原子个数比为1:3,相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为____________。
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具有下列电子排布式的原子中,电负性最大的是
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A、B、C为三种短周期元素,A、B在同周期,A、C的最低价离子分别为A2和C,B2和C具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是
A.原子序数: B>A>C       B.原子半径:A>B>C
C.离子半径:A2>C>B2      D.原子核外最外层电子数:A>C>B
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