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题目
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表(  )
元素代号
L
M
X
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6,-2
+2
-2
下列叙述错误的是
A.R的氧化物对应的水化物可能具有两性  B.X单质在氧气中燃烧不可能生成XO3
C.离子半径大小:r(M3+)>r(T2)         D.最高价氧化物对应水化物碱性:L(OH)2>M(OH)3
答案
C
解析
L、M、X、R、T对应的元素分别为:所以
A正确,氢氧化铍具有两性;B正确,S单质燃烧不能生成三氧化硫;C错,离子半径大小关系为:r(T2)>r(M3+);D正确;镁的金属性比铝强;
核心考点
试题【几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表(  )元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6,-2】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知短周期元素的离子:aA2bBcC3dD都具有相同的电子结构,则下列叙述正确的是
A.原子半径 A>B>D>CB.原子序数dcba
C.离子半径 C>D>B>AD.单质的还原性 A>B>D>C

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(12分)X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y最高正价与最低负价的代数和为6;Z在地壳中的含量仅次于氧;Y、Z、W同周期,W的常见化合价为+3。回答下列问题:
(1)Y是          (填名称); (2)写出含有10个中子X原子的原子符号            
(3)Z 的最高价氧化物与Z 同主族的单质A能发生置换反应,这个反应在工业上是获得Z 的一步重要反应。写出该反应的化学方程式                                     
(4)W、Y的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式
                                                         
(5)Y的气态氢化物与氨气反应的生成物溶于水,其溶液显    ____  性,其原因是:
                                           (用离子方程式表示)。
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(15分) A、B、C、D是4种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中,A、C及B、D 分别是同主族元素;已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍;A 元素的原子在周期表中半径最小;4种元素形成的单质有2种是气体,2种是固体。
⑴写出由B、C二元素所形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式             ,其晶体中存在的化学键的种类有                              
⑵写出2种均由A、B、C、D是4种元素所组成化合物的化学式                   
这2种化合物的水溶液发生反应的离子方程式为                            
⑶用A元素的单质和B元素的单质可制成新型的化学电源,其构造如图所示。
2个电极均由多孔性碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电。
①a是   极,电极反应式为                      
②b是   极,电极反应式为                       
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下列元素的原子半径最小的是
A.NB.P C.SeD.Te

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我国嫦娥工程探月计划的一个重要目标是开发月球新能源3He,10t的3He就能满足一年的能源需求,下列关于3He的说法正确的是
A.质子数为3,电子数为3B.质子数为2,电子数为3
C.质子数为2,中子数为3 D.核素3He与核素4He都是He元素的同位素

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