题目
题型:不详难度:来源:
元素代号 | L | M | X | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6,-2 | +2 | -2 |
A.R的氧化物对应的水化物可能具有两性 B.X单质在氧气中燃烧不可能生成XO3
C.离子半径大小:r(M3+)>r(T2-) D.最高价氧化物对应水化物碱性:L(OH)2>M(OH)3
答案
解析
A正确,氢氧化铍具有两性;B正确,S单质燃烧不能生成三氧化硫;C错,离子半径大小关系为:r(T2-)>r(M3+);D正确;镁的金属性比铝强;
核心考点
试题【几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表( )元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6,-2】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子半径 A>B>D>C | B.原子序数d>c>b>a |
C.离子半径 C>D>B>A | D.单质的还原性 A>B>D>C |
(1)Y是 (填名称); (2)写出含有10个中子X原子的原子符号
(3)Z 的最高价氧化物与Z 同主族的单质A能发生置换反应,这个反应在工业上是获得Z 的一步重要反应。写出该反应的化学方程式
(4)W、Y的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式
(5)Y的气态氢化物与氨气反应的生成物溶于水,其溶液显 ____ 性,其原因是:
(用离子方程式表示)。
⑴写出由B、C二元素所形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式 ,其晶体中存在的化学键的种类有
⑵写出2种均由A、B、C、D是4种元素所组成化合物的化学式 、 ,
这2种化合物的水溶液发生反应的离子方程式为
⑶用A元素的单质和B元素的单质可制成新型的化学电源,其构造如图所示。
2个电极均由多孔性碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电。
①a是 极,电极反应式为
②b是 极,电极反应式为
A.N | B.P | C.Se | D.Te |
A.质子数为3,电子数为3 | B.质子数为2,电子数为3 |
C.质子数为2,中子数为3 | D.核素3He与核素4He都是He元素的同位素 |
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