题目
题型:不详难度:来源:
A.还原性:Al>Mg>Na | B.原子半径:Cl>S>O |
C.稳定性:HBr>HCl>HF | D.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 |
答案
解析
核心考点
试题【下列叙述正确的是A.还原性:Al>Mg>Na B.原子半径:Cl>S>OC.稳定性:HBr>HCl>HF D.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>O
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④结合质子能力:OH->CH3COO->Cl-
A.①③ | B.②④ | C.①④ | D.②③ |
请回答下列问题:
(1)D位于元素周期表第 周期 族。
(2)C和E两元素相比较,非金属性较强的是__________(填元素名称),可以验证该结论的是_________________(填写编号);
A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B.比较这两种元素的单质在常温下的状态
C.比较这两种元素气态氢化物的稳定性
D.比较这两种元素单质与氢气化合的难易
(3)写出C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与水反应的化学方程式:
。
(4)A与C间可形成负一价双原子阴离子,有10个电子,写出该阴离子与盐酸反应的
离子方程式为 ;
(5)A、C 、D、E四种元素可形成两种酸式盐,两种酸式盐相互反应的离子方程式为
.
⑴Y的电子式: ;W的空间构型: ;
⑵写出Z的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序: ;
⑶写出常温下X与足量的Y在溶液中反应的离子方程式: ;
⑷写出由A、B、D形成的化合物在一定条件下制取常见果实催熟剂的化学方程式:
⑸用石墨为电极电解Y的水溶液时,阳极的电极反应式为 ,一段时间后溶液的pH (从“增大”“减小”或“不变”中选填).
Ⅱ.南昌大学研发出一种新型纳米锂电池,已跻身国内领先地位。以下是某种锂离子的电池反应方程式:(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料,LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物)回答:
⑴锂电池放电时的负极反应为:C6Li-xe-=C6Li1-x+xLi+,则正极反应为: ;⑵电池放电时若转移1mol e-,消耗的负极材料 g。
(1)W原子L层电子排布式为 , W3空间构形是 。
(2)X单质与水反应的主要化学方程式 。
(3)化合物M的化学式 ,将一定是的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂,用于催化碳酸二甲酯与月桂酸醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的杂化方式有 ,O-C-O的键角约 。
(4) X、Y、Z可形成立方晶体的化合物,其晶胞中X占有棱的中心,Y位于顶角,Z位于体心位置,则该晶体的组成为X:Y:Z= 。
(5)含有元素Z的盐的焰色反应为 色,许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是 。
A.SO2和CO2分子中,S和O之间、C和O之间都是共价键 |
B.同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子 |
C.碱金属元素是指第IA族的所有元素 |
D.P和As属于第VA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱 |
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