题目
题型:不详难度:来源:
(1)非金属性最强的元素是 ;
(2)Ne 原子结构示意图为 ;
(3)C 与N 中,原子半径较小的是 ;(4)氯水具有漂白作用,是由于其中含有 ;
(5)元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是 ,呈两性的是 ;
(6)镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料。写出工业上电解熔融
氯化镁获得金属镁的化学方程式 。
答案
(6)MgCl2Mg + Cl2↑
解析
核心考点
举一反三
A.ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量 |
B.6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则 |
C.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 |
D.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 |
据此请回答:
⑴锂在空气中燃烧,除了生成_______外,也生成微量的___________。
⑵铍的最高价氧化物对应水化物属于两性化合物,证明这一结论的有关离子方程式_______________________________,______________________。
⑶科学家证实,BeCl2是共价化合物,设计一个简单实验证明,其方法是
______________________________________________。用电子式表示BeCl2的形成过程____________________________________________
(1)在周期表中,最可能处于同一族的是___________
A.Q和R B.E和T C.T和U D.R和T E.R和U
(2)下列离子的氧化性最弱的是____________
A. B.R+ C.T3+ D.
(3)下列元素中,化学性质和物理性质最像Q元素的是____________
A.硼 B.铍 C.氦 D.氢
(4)T元素最可能是_______区元素,其氯化物的化学式为___________________
(5)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况,这一事实从一个侧面说明了原子核外________________________________________________。
(6)如果R、E、T是同周期的三种主族元素,其中元素_______的第一电离能反常高的原因是____ _________。
(1)B、C、D、E四种元素的原子,半径从大到小的顺序是 (填元素符号或化学式,下同);第一电离能从大到小的顺序是
(2)C原子的电子排布图_____________,D2-的结构示意图___________。A、D可形成多种化合物,其中一种是氧化剂,其水溶液有弱酸性,写出该化合物的结构式________________,分子中含有_____________________键(填“极性”或“非极性”,下同)是__________分子。
(3) A、B、D三种元素可以形成多种有机化合物分子,其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物。试写出它的电子式_ _,根据价层电子对互斥(VSEPR)理论推测该分子中心原子的杂化方式为 杂化,空间构型为__ 。
(4) C和E形成一种离子化合物Y,其摩尔质量为65 g/mol,Y受热或撞击时立即分解为两种单质。则Y的化学式为 ,Y的阴离子是一种弱酸根离子,全由C元素组成,Y与盐酸反应的离子方程式为 。
⑴请在右图中将过渡元素所在的位置“用斜线”画出。
⑵R的第一电离能 A的第一电离能(填大于、小于或等于);写出铷元素原子的外围电子排布式 ;
⑶R的氢化物在A的氢化物中溶解度极大,原因是 ;
A的氢化物比B的氢化物热稳定性强,原因是 。
⑷图中A、B两元素形成的离子中,B元素呈现最高价,B原子位于由A原子组成的四面体的中心,且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。该离子可能具有的化学性质是_________,依据是_______________________________。
⑸第三周期8种元素按单质熔点(℃)高低的顺序如右图,(已知序号“1”代表Ar),其中序号 “8”代表 (填元素符号);其中电负性最大的是 (填下图中的序号)。
⑹C、Si为同一主族的元素,CO2和SiO2化学式相似,但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键,SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成,而Si、O原子间不能形成上述π键的原因
_______________________________________________________________
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