（13分）短周期中五种元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、B、C原子核外电子层数之和是5，且C原子最外层上的电子数为A和B两元素原子最外电子层上电子 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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（13分）短周期中五种元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、B、C原子核外电子层数之和是5，且C原子最外层上的电子数为A和B两元素原子最外电子层上电子数的总和，C原子的价电子构型为

，A原子的最外层电子数等于其电子层数。D和E可以形成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物，且D原子的2p能级上有两个未成对电子，试回答下列问题：
(1)B、C、D、E四种元素的原子，半径从大到小的顺序是 (填元素符号或化

学式，下同)；第一电离能从大到小的顺序是
(2)C原子的电子排布图

_____________,D^2-的结构示意图___________。A、D可形成多种化合物，其中一种是氧化剂，其水溶液有弱酸性，写出该化合物的结构式________________,分子中含有_____________________键（填“极性”或“非极性”，下同）是__________分子。
(3) A、B、D三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物。试写出它的电子式_ _，根据价层电子对互斥（VSEPR）理论推测该分子中心原子的杂化方式为杂化，空间构型为__ 。
(4) C和E形成一种离子化合物Y，其摩尔质量为65 g/mol，Y受热或撞击时立即分解为两种单质。则Y的化学式为，Y的阴离子是一种弱酸根离子，全由C元素组成，Y与盐酸反应的离子方程式为。

答案

（共13分每空1分，除离子反应）

(1)Na>C>N>O；    N>O>C>Na
(2) 略，H-O-O-H ，极性键和非极性键  ，极性
（3）略 SP²  平面三角形
(4)

;

（2分）

解析

略

核心考点

试题【（13分）短周期中五种元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、B、C原子核外电子层数之和是5，且C原子最外层上的电子数为A和B两元素原子最外电子层上电子】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

（13分）右图是元素周期表的另一种画法——三角形元素周期表的一部分，图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置。回答下列问题：

⑴请在右图中将过渡元素所在的位置“用斜线”画出。
⑵R的第一电离能    A的第一电离能（填大于、小于或等于）；写出铷元素原子的外围电子排布式             ；
⑶R的氢化物在A的氢化物中溶解度极大，原因是                               ；
A的氢化物比B的氢化物热稳定性强，原因是                                    。
⑷图中A、B两元素形成的离子

中，B元素呈现最高价，B原子位于由A原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。该离子可能具有的化学性质是_________，依据是_______________________________。
⑸第三周期8种元素按单质熔点(℃)高低的顺序如右图，(已知序号“1”代表Ar)，其中序号 “8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填下图中的序号）。

⑹C、Si为同一主族的元素，CO₂和SiO₂化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO₂中C与O原子间形成σ键和π键，SiO₂中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键的原因
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（6分）在自然界中许多元素有多种核素，如氧元素存在