题目
题型:不详难度:来源:
⑴请在右图中将过渡元素所在的位置“用斜线”画出。
⑵R的第一电离能 A的第一电离能(填大于、小于或等于);写出铷元素原子的外围电子排布式 ;
⑶R的氢化物在A的氢化物中溶解度极大,原因是 ;
A的氢化物比B的氢化物热稳定性强,原因是 。
⑷图中A、B两元素形成的离子中,B元素呈现最高价,B原子位于由A原子组成的四面体的中心,且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。该离子可能具有的化学性质是_________,依据是_______________________________。
⑸第三周期8种元素按单质熔点(℃)高低的顺序如右图,(已知序号“1”代表Ar),其中序号 “8”代表 (填元素符号);其中电负性最大的是 (填下图中的序号)。
⑹C、Si为同一主族的元素,CO2和SiO2化学式相似,但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键,SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成,而Si、O原子间不能形成上述π键的原因
_______________________________________________________________
答案
(1)略
⑵大于 5S1
(3)NH3是极性分子,水是极性分子,根据相似相溶原理,NH3易溶于水;NH3与水分子间会形成氢键,增大溶解性(2分)
水中H-O键的键长短,键能大(2分)
⑷ (强)氧化性,离子结构中存在—O—O— (部分氧元素呈-1价亦可)
⑸ Si 2
⑹ Si原子比C原子半径大,Si、O原子间距离较大,P-P轨道肩并肩重叠程度较小,不能形成上述稳定的π键(2分)
解析
核心考点
试题【(13分)右图是元素周期表的另一种画法——三角形元素周期表的一部分,图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置。回答下列问题:⑴请在右图中将过渡元素所在的位置“用斜】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)、、、四种核数最多可以组成 种水分子
(2)现有11g由和组成的水分子,其中含中子数为 mol,电子数为 个。
(3)请画出2—微粒的结构示意图: 。
A.2(x+n) | B.2(x-n) | C.2x | D.n+2 |
A.在自然界中既有化合态又有游离态 |
B.单质常用作半导体材料 |
C.气态氢化物很稳定 |
D.最高价氧化物不与任何酸反应,可制光导纤维 |
A.元素原子的最外层电予数等于元素的最高化合价 |
B.电子层数相同的主族元素,最外层电子数多的原子半径小 |
C.K、Mg、Al失电子能力和最高价氧化物水化物的碱性均依次增强 |
D.第三周期元素中,最外层电子数电子层数的为非金属元素 |
A.和互为同位素,性质相似 |
B.元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化 |
C.化学反应遵循质量守恒定律相能量守恒定律 |
D.溶液、浊液、胶体的本质区别是分散质微粒大小不同 |
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