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题目
题型:不详难度:来源:
甲、乙、丙是三种常见单质,X、Y、Z是常见化合物,他们之间有如下转化关系:

已知甲是短周期金属单质,乙、丙是短周期非金属单质,X、Y、Z中只有一种是离子晶体。下列说法不正确的是
A.X是具有极性键的非极性分子B.Z是水煤气的主要成分之一
C.甲和X的反应是吸热反应D.丙是生产硅的重要原料

答案
C
解析

若甲是短周期金属单质,乙、丙是短周期非金属单质.X、Y、Z中只有一种是离子化合物,则Y应为离子化合物,含有金属元素,X中含有丙元素,且能与丙发生化合反应,说明丙元素应为多种化合价,能与金属发生置换反应,X应为CO2,甲为Mg,乙为O2,丙为C,Y为MgO,Z为CO
A、正确,CO2是具有极性键的非极性分子      B.正确, CO是水煤气的主要成分之一
C.不正确,甲Mg和CO2的反应是放热反应,是剧烈的发光发热的氧化还原反应。      D.正确,丙是生产硅的重要原料,工业上用碳和二氧化硅在高温下制硅。
核心考点
试题【甲、乙、丙是三种常见单质,X、Y、Z是常见化合物,他们之间有如下转化关系:已知甲是短周期金属单质,乙、丙是短周期非金属单质,X、Y、Z中只有一种是离子晶体。下列】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
中学化学教材中有大量数据,下列是某同学对数据的利用情况,其中错误的是
A.用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3
B.用沸点数据推测将一些液体混合物用分馏的方法进行分离的可能
C.用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢
D.用原子(或离子)半径数据推测某些原子(或离子)氧化性或还原性的强弱

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A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中1~36号的七种常见元素,其原子序数依次增大。其中B、D、G三种元素的原子核外未成对电子数均等于其周期序数;F的单质常用于工业上制漂白粉;D与A、E均可形成原子个数比为1:1和1:2的化合物。
请回答下列问题:
⑴F在元素周期表中的位置_____________,B、C、D、E元素第一电离能由大到小的顺序是____________(用元素符号表示);
⑵F、G两元素的单质间反应所得产物为固体,熔点282℃,沸点315℃,在300℃以上易升华,易溶于水,也易溶于乙醇,丙酮等有机溶剂。据此判断该产物晶体为______晶体;该产物中G元素相应价态离子的核外电子排布式为__________________;
⑶B、C、D均可与A形成10电子和18电子的分子。
①在B、C、D分别与A形成的10电子分子中,极性最强的共价键是______ (用化学键表示)。A、B、C三元素形成的最简单分子中键与键个数比为______;
②C、D分别与A形成的18电子分子X、Y可用作火箭推进剂。已知16g液态X与足量液态Y充分反应生成一种液态化合物和一种气态单质,并放出838kJ的热量,试写出X与Y反应的热化学方程式________________________。
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2011年3月11日,在日本东北发生了特大地震并引发海啸,造成日本福岛核电站发生核泄漏,核泄漏的放射性物质中,大量存在一种叫做“碘-131”的放射性元素。下列说法正确的是
A.碘元素的质子数为131B.食用加碘盐能防止一切核辐射
C.核反应属于化学变化D.合理利用核能符合“低碳经济”要求

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下列有关物质结构和性质的说法中,正确的是(  )
A.酸性:HCl>H2S,所以非金属性:Cl>S
B.同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1
C.元素原子的最外层电子数越多越容易得电子,非金属性越强
D.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同

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(5分)A、B、C、D、E为主族元素。A、B、C同周期且原子半径逐渐减小,A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和。A元素的最外层电子数为次外层电子数的两倍,B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生成盐。D元素位于元素周期表中第一个长周期,是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一,其原子最外层电子数等于最内层电子数。E是元素周期表中原子半径最小的元素。试回答下列问题:
(1)C元素简单离子的电子排布图是                       
(2)A、B两元素各有多种氢化物,其电子数为10的氢化物中沸点较高的是        (填化学式)。
(3)B与E可形成离子化合物BE5,其阴离子的电子式是               ,BE5含有的化学键类型有         (选填代号:A.离子键    B.极性键    C.非极性键     D.配位键)。
(4)下列晶体结构示意图中(●代表阳离子,○代表阴离子),能表示C与D形成的离子化合物的晶体结构的是          (选填字母标号“a”或“b”)。
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