题目
题型:不详难度:来源:
A.用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3 |
B.用沸点数据推测将一些液体混合物用分馏的方法进行分离的可能性 |
C.用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢 |
D.用原子(或离子)半径数据推测某些原子(或离子)氧化性或还原性的强弱 |
答案
解析
核心考点
试题【中学化学教材中有大量数据,下列是某同学对数据的利用情况,其中错误的是A.用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3B.】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
⑴F在元素周期表中的位置_____________,B、C、D、E元素第一电离能由大到小的顺序是____________(用元素符号表示);
⑵F、G两元素的单质间反应所得产物为固体,熔点282℃,沸点315℃,在300℃以上易升华,易溶于水,也易溶于乙醇,丙酮等有机溶剂。据此判断该产物晶体为______晶体;该产物中G元素相应价态离子的核外电子排布式为__________________;
⑶B、C、D均可与A形成10电子和18电子的分子。
①在B、C、D分别与A形成的10电子分子中,极性最强的共价键是______ (用化学键表示)。A、B、C三元素形成的最简单分子中键与键个数比为______;
②C、D分别与A形成的18电子分子X、Y可用作火箭推进剂。已知16g液态X与足量液态Y充分反应生成一种液态化合物和一种气态单质,并放出838kJ的热量,试写出X与Y反应的热化学方程式________________________。
A.碘元素的质子数为131 | B.食用加碘盐能防止一切核辐射 |
C.核反应属于化学变化 | D.合理利用核能符合“低碳经济”要求 |
A.酸性:HCl>H2S,所以非金属性:Cl>S |
B.同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1 |
C.元素原子的最外层电子数越多越容易得电子,非金属性越强 |
D.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 |
(1)C元素简单离子的电子排布图是 。
(2)A、B两元素各有多种氢化物,其电子数为10的氢化物中沸点较高的是 (填化学式)。
(3)B与E可形成离子化合物BE5,其阴离子的电子式是 ,BE5含有的化学键类型有 (选填代号:A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键)。
(4)下列晶体结构示意图中(●代表阳离子,○代表阴离子),能表示C与D形成的离子化合物的晶体结构的是 (选填字母标号“a”或“b”)。
(1)D元素的原子结构示意图为 ,E元素的电子排布式为 。
(2)A2B2能以任意比例与水互溶,请推测其主要原因是 ,A2B2分子是否为手性分子 (填“是”或“否”)。
(3)E的原子半径为r,摩尔质量为,阿伏伽德罗常数值为,E单质晶体中原子的空间利用率为68%,则E单质晶体中E原子的配位数为 ,其晶体密度为 。
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