题目
题型:不详难度:来源:
X | Y | |
| Z | W |
(1)W位于周期表中第______________周期,第___________族。
(2)X和氢可以构成+1价阳离子,其电子式是 ,Y的气态氢化物的稳定性
比Z的气态氢化物的稳定性 (填“强”、或“弱”)。
(3)X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M, M的水溶液显酸性的原因是
_____________ __(用离子方程式表示)。
(4)①Y和Z可组成一种气态化合物Q,Q能与W的单质在潮湿环境中反应,反应的化学方程式是
。
②在一定条件下,化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质,反应时,每转移4mol电子放热190.0kJ,该反应的热化学方程式是 。
答案
(1) 第三、第VIIA
(2)、强
(3) NH4+ +H2O NH3·H2O + H+
(4)SO2 + Cl2 + 2H2O =" 2HCl" + H2SO4
2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)△H =" -190.0" kJ·mol-1
解析
核心考点
试题【(10分)X 、Y、 Z、 W为四种常见的短周期元素。其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍,它们在周期表中的相对位置如下图所示:XY ZW请回答下】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
元素性质 | 元素编号 | |||||||
A | B | C | D | E | F | G | H | |
氢化物的沸点(℃) | -60.7 | -33.4 | -111.5 | 100 | -87.7 | 19.54 | -84.9 | -161.5 |
最高化合价 | +6 | +5 | +4 | | +5 | | +7 | +4 |
最低化合价 | -2 | -3 | -4 | -2 | -3 | -1 | -1 | -4 |
②B与D可形成化合物BD、BD2,可用于制备强酸乙。
请回答:
(1)表中属于第三周期元素的是 (用表中元素编号填写)。
(2)写出H的最高价氧化物的电子式: ;
比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小:r( )>r( )>r( ) (均用实际的元素符号表示)。
(3)由表中D元素和氢元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)________________。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
(4)分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解,产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是: 。
①都是主族元素,最外层电子数都大于4; ②单质在化学反应中都只能作氧化剂;
③氢化物在常温下都是气体,所以又叫气态氢化物;④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
A.①② | B.①③ | C.③④ | D.①②③④ |
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①一⑩在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题。
(1)⑤、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序 。
(2)②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。
(3)①、④、⑥、⑨中的某些元素可以形成既含有离子键又含有共价键的化合物,写出其中两种不同类别物质的化学式 、 。
(4)上表中所列出的部分元素能形成多种带有18个电子的分子,请写出其中三种的化学式
。
A.19 | B.53 | C.72 | D.125 |
A.质子数相等 | B.中子数相等 |
C.电子数相等 | D.中子数和核外电子数之差相等 |
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