题目
题型:不详难度:来源:
元素性质 | 元素编号 | |||||||
A | B | C | D | E | F | G | H | |
氢化物的沸点(℃) | -60.7 | -33.4 | -111.5 | 100 | -87.7 | 19.54 | -84.9 | -161.5 |
最高化合价 | +6 | +5 | +4 | | +5 | | +7 | +4 |
最低化合价 | -2 | -3 | -4 | -2 | -3 | -1 | -1 | -4 |
②B与D可形成化合物BD、BD2,可用于制备强酸乙。
请回答:
(1)表中属于第三周期元素的是 (用表中元素编号填写)。
(2)写出H的最高价氧化物的电子式: ;
比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小:r( )>r( )>r( ) (均用实际的元素符号表示)。
(3)由表中D元素和氢元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)________________。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
(4)分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解,产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是: 。
答案
解析
核心考点
试题【(10分)下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据:元素性质元素编号ABCDEFGH氢化物的沸点(℃)-60.7-33.4-111.5100-87.71】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
①都是主族元素,最外层电子数都大于4; ②单质在化学反应中都只能作氧化剂;
③氢化物在常温下都是气体,所以又叫气态氢化物;④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
A.①② | B.①③ | C.③④ | D.①②③④ |
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①一⑩在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题。
(1)⑤、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序 。
(2)②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。
(3)①、④、⑥、⑨中的某些元素可以形成既含有离子键又含有共价键的化合物,写出其中两种不同类别物质的化学式 、 。
(4)上表中所列出的部分元素能形成多种带有18个电子的分子,请写出其中三种的化学式
。
A.19 | B.53 | C.72 | D.125 |
A.质子数相等 | B.中子数相等 |
C.电子数相等 | D.中子数和核外电子数之差相等 |
元素编号 | 元素特征信息 |
A | 最高正价和最低负价的绝对值之差为2 |
B | 最外层电子数是内层电子数的3倍 |
C | 1molC单质能与冷水反应,在标准状况下生成11.2LH2 |
D | 原子最外层电子数等于其周期序数 |
E | 负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同 |
(2) D在周期表中的位置为 ________________;
(3)B和C简单离子的半径大小为__________;(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)
(4)元素非金属性强弱比较有很多方法,其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________(填序号);
a.比较两种单质的颜色
b.比较氢化物的稳定性
c.依据两元素在周期表中的位置
d.依据两元素单质在自然界中的存在状态
(5)B元素均可与另外四种元素中的一种形成化合物,其中只含离子键的是___________(写化学式,下同),既含离子键又含共价键的是______________。
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