题目
题型:不详难度:来源:
A.离子半径:Clˉ> F ˉ> Na+ > Al3+ |
B.熔点:石英>食盐>冰>干冰 |
C.碳酸盐的分解温度:MgCO3>CaCO3>BaCO3 |
D.热稳定性: HF > HCI > H2S > PH3 |
答案
解析
核心考点
试题【下列关系不正确的是A.离子半径:Clˉ> F ˉ> Na+ > Al3+B.熔点:石英>食盐>冰>干冰C.碳酸盐的分解温度:MgCO3>CaCO3>BaC】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3- |
B.NH4+为正四面体结构,可推测出PH4+也为正四面体结构 |
C.CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体 |
D.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大 |
(l)若甲中 X 的原子只有一个质子,Y、Z同周期,画出Z的电子排布图为 。
(2)若乙中X、Y、Z 三种元素的原子序数之和为 26 , Y、Z 同周期,且乙是一种微溶于水的盐,并写出工业制备单质X的化学方程式: 。
(3)若丙中X元素的焰色反应为黄色,Y与X同周期,Y 是同周期中原子半径最小的元素,丙与浓盐酸反应生成 Y 单质的化学方程式为 .
(4)若丁中 X、Y、Z 处于不同周期, X的族序数是周期序数的二倍,Z原子核外占有9个轨道,且具有一个未成对电子,则丁的结构式为 。
A.质子数 | B.中子数 | C.核外电子数 | D.原子核带的电荷数 |
①热稳定性:H2O>HF>H2S ②熔点:Al>Na>K
③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤元素的非金属性越强,其氧化物对应的水化物的酸性就越强
⑥已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1 则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1
⑦因为常温下白磷可自燃,而氮气须在放电时才与氧气反应,所以非金属性:P>N
A.只有②④⑥ B.只有①⑥⑦ C.只有②③④ D.只有③⑤⑦
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