题目
题型:不详难度:来源:
A.第I A族元素的金属性肯定比第ⅡA族元素的金属性强 |
B.第ⅦA族元素的氢化物中,相对分子质量最小的物质其稳定性最强 |
C.在零族元素的单质气体中,只存在共价键,不存在离子键 |
D.第ⅣA族元素全部是金属元素,第ⅦA族元素全部是非金属元素 |
答案
解析
核心考点
试题【下列叙述正确的是A.第I A族元素的金属性肯定比第ⅡA族元素的金属性强B.第ⅦA族元素的氢化物中,相对分子质量最小的物质其稳定性最强C.在零族元素的单质气体中,】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.非金属性的强弱顺序:Y>W>R
B.X、Y的气态氢化物的稳定性:X>Y
C.原子半径的大小顺序:Z>W>Y
D.W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性:W>R
| B | C | D | |
A | | E |
⑴B、C、D元素的原子半径的大小顺序为:________>________>________(填元素符号)。
⑵E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应,生成一种气体单质,反应的化学方程式为______________________________________________。
⑶C有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2 L甲气体与0.5 L氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的含氧酸盐的化学式是________。
⑷在298K下,A、B的单质各1mol完全燃烧,分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下,A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来,若此置换反应生成3mol B的单质,则该反应在298K下的ΔH= (注:题中所设单质均为最稳定单质)
⑸要证明与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱,正确、合理的实验操作及现象是 。
⑹用A、B的单质作电极,C的最高价氧化物的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池,写出此原电池正极的电极反应式 。(假设C只被还原至+2价)
A.离子半径:Cl->F->Na+>Al3+ | B.熔点:石英>食盐>冰>干冰 |
C.结合氢离子的能力:SO42->SO32->CO32- | D.热稳定性:PH3<H2S<HCl<HF |
(1)写出W的简单离子的原子结构示意图 ;
氢元素与Z形成原子个数比为1∶1的化合物,其结构式为 。
(2)Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应,生成物的水溶液呈酸性,其原因是(用离子方程式表示) ;
(3)写出Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式
,
反应中每转移8mol 电子,消耗的还原剂质量为 g。
(4)写出能说明Y的非金属性比Z弱的一个实验事实:
Ⅱ.往1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O(g),在t℃时反应:
CO+ H2O(g) CO2+ H2达到平衡,若该反应的化学平衡常数K=1,则t℃时CO 的转化率为 。
Ⅲ.甲醇燃料电池是一种相对理想的绿色能源,可用于电动汽车的电源;若该氢氧燃料电池以硫酸为电解质溶液,总反应为:2CH3OH + 3O2 = 2CO2+ 4H2O,则其正极的电极反应式
A.C或Al | B.Cu或Fe |
C.N或S | D.Fe或C |
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