题目
题型:不详难度:来源:
A.C | B.Na | C.Ne | D.N |
答案
解析
核心考点
试题【图中曲线粗略表示原子序数在前18号中的某些元素的原子序数(按递增顺序连续排列)和相应单质沸点的关系,其中A点表示的元素是A.CB.NaC.NeD.N】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子半径:W>Z>Y>X |
B.Y的气态氢化物的稳定性较Z的强 |
C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强 |
D.四种元素的单质中,Z的熔、沸点最高 |
元素代号 | W | R | X | Y | Z |
原子半径/nm | 0.037 | 0.157 | 0.066 | 0.070 | 0.077 |
主要化合价 | +1 | +1 | -2 | -3,+5 | +2,+4 |
(1)Z在元素周期表中的位置是 ,Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应可生成一种红棕色气体,则反应的化学方程式为 。
(2)实验室制取YW3的化学方程式为 。
(3)R2X2与W2X反应的离子方程式为 ,若反应中转移的电子数为0.4×6.02×1023,则参加反应的R2X2的质量为 。
(4)X与Z组成一种有臭味的气体,与氧气按物质的量之比为1:2混合后恰好完全燃烧,生成稳定的氧化物,在同温同压下测得燃烧前后气体的总体积不变,则该反应的化学方程式是 。
A.常压下,四种元素单质中,W单质的熔点最高 |
B.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同 |
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 |
D.W元素的金属性比Z元素金属性强 |
(1)A与C形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式为 ,该物质含
键;它与GC2反应的化学方程式为
(2)D、E两者氧化物的水化物反应的离子方程式为 ;
(3)B、F的最高价氧化物 (填化学式)的沸点高,理由是
(4)A、C、G间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子,甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为 。
A.元素Z位于周期表中第二周期,VA族 |
B.W元素最高价氧化物的水化物酸性是同周期最强的 |
C.这些元素中,Y的氢化物水溶液碱性最强 |
D.四种元素中原子半径最大的为W |
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