题目

题型：不详难度：来源：

（16分）A、B、C、D、E、F、G是七种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中在元素周期表中A的原子半径最小，B和F、C和G分别是同一主族元素，含有D元素的物质焰色反应为黄色，G元素的最外层电子数是次外层电子数的3/4。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，D、E、G三者的最高价氧化物的水化物两两皆能反应。请回答：
（1）A与C形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为             ，该物质含
              键；它与GC₂反应的化学方程式为                         
（2）D、E两者氧化物的水化物反应的离子方程式为                              ；
（3）B、F的最高价氧化物         （填化学式）的沸点高，理由是              
（4）A、C、G间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                                    。

答案

解析

在元素周期表中A的原子半径最小，A是H，B和F、C和G分别是同一主族元素，含有D元素的物质焰色反应为黄色,D为Na，G元素的最外层电子数是次外层电子数的3/4,G为S,C为O。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍,B为C,F为Si，D、E、G三者的最高价氧化物的水化物两两皆能反应,E为Al。
A―H、B―C、C―O、D―Na、E―Al、F―Si、G―S
⑴           ；含H―O极性共价键  O―O非极性共价键；H₂O₂＋SO₂=H₂SO₄;
⑵Al(OH)₃＋OH^―=AlO₂^―＋2H₂O；⑶SiO₂ 沸点高，SiO₂是原子晶体，CO₂是分子晶体；⑷HS^―＋OH^―=S^2―＋H₂O.