题目
题型:不详难度:来源:
2A(g) + B(g)2C (g) 。若经2s后测得C的浓度为 0.6mol/L ,下列说法正确的是
A.用物质A表示的反应速率为0.6mol/(L·s) |
B.用物质B表示的反应速率为0.3mol/(L·s) |
C.2s时物质B的浓度为0.3mol/L |
D.2s时物质A的转化率为30% |
答案
解析
核心考点
试题【将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中,混合后发生如下反应:2A(g) + B(g)2C (g) 。若经2s后测得C的浓度为 0.6mol/L ,】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
t/min | X/mol | Y/mol | Z/mol |
0 | 1.00 | 1.00 | 0.00 |
l | 0.90 | 0.80 | 0.20 |
3 | 0.75 | 0.50 | 0.50 |
5 | 0.65 | 0.30 | 0.70 |
9 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
10 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
14 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
(2)列式并计算该反应在O-5min时间内产物Z的平均反应速率: ;
(3)该反应在第 分钟(min)时达到平衡状态;
(4)若使该反应的速率增加,下列措施一定不能达到目的的是 。
A.升高温度
B.降低温度
C.使用催化剂
D.保持容器体积不变加入lmolx和2moly
(1)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2 (g) △H。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T1℃)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
浓度/mol·L-1 时间/min | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
50 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
②30min后,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件可能是 。
③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3,则该反应的△H 0(填“>”、“ =”或“<”)。
(2)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574 kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0 kJ·mol-1
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式 。
(3)以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示,在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y,有关电极反应可表示为 。
Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据:
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不正确的是
A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀 |
B.向该溶液中加入适量氯水,并调节pH到3~4后过滤,可获得纯净的CuSO4溶液 |
C.该溶液中c(SO)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4 |
D.在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在 |
A.ACl>BCl>CCl | B.CCl>ACl>BCl |
C.CCl>BCl>ACl | D.BCl>ACl>CCl |
A.生成1mol乙酸乙酯的同时,也生成1mol乙酸 |
B.乙酸、乙醇、乙酸乙酯的浓度相同 |
C.当乙酸断开1mol碳氧单键的同时,乙醇也断开了1mol氢氧键 |
D.当乙酸断开1mol氢氧键的同时,乙醇也断开了1mol碳氧单键 |
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