下列结论正确的是①粒子半径：S2－＞Cl＞S； ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S；③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－； ④单质氧化性 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列结论正确的是
①粒子半径：S²^－＞Cl＞S； ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S；
③离子还原性：S²^－＞Cl^－＞Br^－＞I^－； ④单质氧化性：Cl₂＞S； ⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄；　
⑥分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)₃悬浊液＞Fe(OH)₃胶体＞FeCl₃溶液。

A．①

B．③⑥

C．②④⑥

D．①③④

答案

解析

①同周期元素自左至右原子半径依次减小，故Cl<S，不正确
②非金属元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，正确
③非金属性越强，其阴离子离子还原性越弱，故Cl^－<Br^－<I^－<S²^－，不正确
④正确
⑤HClO₄是最强的无机含氧酸，不正确
⑥正确
答案为C

核心考点

试题【下列结论正确的是①粒子半径：S2－＞Cl＞S； ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S；③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－； ④单质氧化性】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．氢化物的稳定性：X＜Y

B．Z元素的氧化物对应的水化物是一种强酸

C．三种元素原子半径的大小顺序为： X＞Y＞Z

D．Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价

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（14分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，W的单质为淡黄色固体，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
⑴ X元素是         ；W的原子结构示意图        。
⑵ X与W组成的化合物中存在            键（填“离子”“共价”）。
⑶ Y、Z形成的简单离子的半径由大到小的顺序为                    。
⑷工业上由X的单质与Y的单质化合生成1molA气体时放出46.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式                                                。
⑸由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：
a. 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时

间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b. 另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
① B的化学式为。
② 已知1 mol·L^—1 100mL B的溶液能与1 mol·L^—1 20mLKMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反应。写出反应的离子方程式。

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我国“嫦娥Ⅱ号”成功进入月球轨道。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的³₂He，每百吨³₂He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以⁴₂He的形式存在。下列说法正确的是

A．³₂He核聚变是化学变化

B．³₂He和⁴₂He互为同位素

C．³₂He原子核内含有3个中子

D．⁴₂He的最外层电子数为2，所以易失电子

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许多元素有多种核素，如氧元素存在¹⁶₈O、¹⁷₈O、¹⁸₈O三种核素，氢元素有¹₁H、²₁H、³₁H三种核素。下列说法正确的是

A．由¹⁶₈O、¹₁H、²₁H三种核素最多可能组成4种水分子

B．10.0g由²₁H、¹⁶₈O组成的水分子其中含质子数为5N_A

C．10.0g由³₁H、¹⁶₈O组成的水分子其中含中子数为5N_A

D．由³₁H和¹⁶₈O两种核素组成的水分子，其摩尔质量为18

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(4分)某简单微粒的结构示意图为：

（1）当y=1时，若该微粒成电中性，则x=________
（2）当y=8时，若该微粒带有2个单位负电荷，则该微粒的符号为_______

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