四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X2+和Z—离子的电子数之差为8。下列说法不 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X²⁺和Z^—离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是

A．与W想邻的同主族元素可制成重要的半导体材料

B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z

C．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H₂YO₄

D．X的单质在W的最高价氧化物中的燃烧反应属于置换反应

答案

解析

答案：C
C.不正确，W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H₂ZO₄
Z的非金属性强，最高价氧化物对应的水化物中酸性最强。

核心考点

试题【四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X2+和Z—离子的电子数之差为8。下列说法不】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

（12分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。已知B元素形成的化合物种类最多，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，元素E的原子半径在同周期中最大，F元素原子最外层电子数等于其电子层数。
（1）C元素在元素周期表中的位置是_____________________，B的单质与C的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式是_________________
（2）由A、B、D、E四种元素形成的化合物中所含的化学键类型是_______________
（3）写出E₂D₂与A₂D反应的离子方程式_____________________________________。
（4）实验室配制100mL0.2mol·L^—1由A、D、E形成化合物的溶液，需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒外还有_________________________；如果定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度______________0.2mol·L^—1（埴“＞”、“＜”或“=”）。将F的单质溶于上述配制的溶液中所发生反应的离子方程式是___________________________________

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我国探月工程计划的一个重要目的是开发月球新能源

He。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的³₂He，每百吨³₂He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以⁴₂He的形式存在。下列关于

He的说法正确的是

A．质量数为3，电子数为3	B．³He和⁴He互为同位素
C．质子数为2，电子数为1	D．质量数为3，中子数为2

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（4分）根据下列微粒的结构示意图，写出相应的原子或离子符号：

，

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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。X、Y也是短周期主族元素，且X⁺、Y^2-的核外电子排布相同。下列说法错误的是

A．非金属性：Q <W

B．Q、R、W三种元素的常见单质中所含微粒间的作用力完全相同

C．原子半径：X>T；离子半径：X⁺<Y^2-

D．T单质能与X的最高价氧化物的水化物反应

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下列说法错误的是

A．还原性：Fe²⁺>I^—>Br^—>Cl^—

B．氧化性：Fe³⁺ > Cu²⁺ >Zn²⁺

C．酸性：H₂SO₄>CH₃COOH> H₂CO₃>HClO

D．常温下跟钠反应的剧烈程度：乙酸> 水>乙醇

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