题目
题型:不详难度:来源:
族 周期 | IA | | 0 | |||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | | | | ② | ③ | ④ | | |
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | | | | |
(2)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)________________________。
(3)②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)_______________。
(4)由②和④组成的化合物与⑥单质反应的化学方程式为_________________________。
(5)⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。
答案
(1)Na(1分)(2)Na>Al>O (1分) (3)HNO3>H2CO3>H2SiO3(H4SiO4)(1分)
解析
核心考点
试题【(7分)下表是元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,回答下列问题:族周期IA 01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 2 ②③④ 3⑤⑥⑦⑧ (】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
①X元素原子的最外层电子数是次外层的2倍;
②Y元素原子的p轨道上有2个未成对电子;
③Z元素在同一短周期元素中的原子半径最大;
④W元素原子的最外层电子数与Z相同,其余各电子层均充满电子。
请回答下列问题:
(1)X、Y、Z三种元素的第一电离能从小到大的顺序是 (用元素符号表示,下同);
(2)W元素原子核外电子排布式是 ;
(3)Z元素与氢元素形成的化合物熔点比Y元素的氢化物熔点高,原因是 ;
(4)X的一种氢化物相对分子质量为42,分子中含有σ键和π键的个数比为8︰1,则该分子中X原子的杂化类型是 和 。
(5)Y的最简单氢化物可以和W2+形成配位键,而X的最简单氢化物则不行,其原因是 。
(1)元素 X与C、B均相邻,比较C、X元素的第一电离能Il(C) I1(x)
(2)写出F元素原子的核外电子排布式 。
(3)位于C元素上周期同主族元素的氢化物沸点最高的原因是 ,其分子中心原子的杂化方式为 ,空间构型为 。
(4)D的最高氧化物是 分子(填“极性”或“非极性”),l mol这种氧化物分子中含有 molπ键,E的最高价氧化物的晶体类型是 。
回答以下问题:(12分,每空2分)
(1)“低碳生活”倡导低能量、低消耗,主要是为了减少 (填化学式)的排放量.
(2)基态氮原子的价电子排布式是_________ ________。
(3)氧元素基态原子核外未成对电子数为 个。
(4)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。
(5)若某元素E的原子最外层电子排布为2s22 p1,某元素F的原子外围电子排布为2s22p2,则元素E与元素F的电负性从大到小顺序是_____ _______(用元素符号表示)。
元素F在元素周期表 区域(填s、p、d、ds、f区)
请回答:
元素代号 | 相关信息 |
X | X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 |
Y | 在第三周期的所用金属离子中,Y的离子半径最小 |
Z | Z与Y同周期,是所在周期中原子半径最小的元素 |
T | T的单质能与冷水剧烈反应,生成的强碱电离出两种电子数相等的阴、阳离子 |
(2)单质T与冷水反应的化学方程式为
(3)将Y与Z形成的化合物的水溶液,逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量(边滴加边振荡),写出此过程中发生反应的离子方程式
、 。
A. b≤2a+2 B.b≤2a+2+d C.c≤a D.d≤a
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