题目
题型：不详难度：来源：
（1）元素 X与C、B均相邻，比较C、X元素的第一电离能Il（C） I1（x）
（2）写出F元素原子的核外电子排布式 。
（3）位于C元素上周期同主族元素的氢化物沸点最高的原因是 ，其分子中心原子的杂化方式为 ，空间构型为 。
（4）D的最高氧化物是 分子（填“极性”或“非极性”），l mol这种氧化物分子中含有 molπ键，E的最高价氧化物的晶体类型是 。
答案
（3）NH3分子间形成氢键 sp3 三角锥形 （4）非极性 2 原子晶体
解析
核心考点
试题【有A、B、C、D、E、F六种元素，B原子得到一个电子后3P轨道全充满，A+比B形成的简单离子少一个电子层，C原子的P轨道半充满，它形成的氢化物的沸点是同主族元素】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
回答以下问题：（12分，每空2分）
（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少 （填化学式）的排放量．
（2）基态氮原子的价电子排布式是_________ ________。
（3）氧元素基态原子核外未成对电子数为 个。
（4）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。
（5）若某元素E的原子最外层电子排布为2s22 p1，某元素F的原子外围电子排布为2s22p2，则元素E与元素F的电负性从大到小顺序是_____ _______（用元素符号表示）。
元素F在元素周期表 区域（填s、p、d、ds、f区）
请回答：
| 元素代号 | 相关信息 |
| X | X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 |
| Y | 在第三周期的所用金属离子中，Y的离子半径最小 |
| Z | Z与Y同周期，是所在周期中原子半径最小的元素 |
| T | T的单质能与冷水剧烈反应，生成的强碱电离出两种电子数相等的阴、阳离子 |
（2）单质T与冷水反应的化学方程式为
（3）将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式
、 。
A． b≤2a+2 B．b≤2a+2+d C．c≤a D．d≤a
A． Li、Na、K B．B、Be、Li C．O、F、Ne D． C、P、Se
| A．X原子半径小于Y |
| B．X和Y的核电荷数之差为m－n |
| C．电负性X>Y |
| D．第一电离能 X<Y |
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