题目
题型:不详难度:来源:
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹(At)是笫VIIA族,其氢化物的稳定大于HC1
③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性
⑤铊(T1)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱
A.①③④ | B.①③⑥ | C.③④⑤ | D.②④⑥ |
答案
解析
答案:B
①正确,碱金属单质的熔点有随原子序数的增大而降低,因为金属键从上到下逐浙减弱。。
②不正确,砹(At)是笫VIIA族,其氢化物的稳定小于HCl,HAt共价键键长长,不稳定;
③正确;
④不正确,NH3溶于水后,水溶液呈碱性
⑤不正确,铊(T1)与铝同主族,金属性强于铝,不具有两性
⑥正确,第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱。
核心考点
试题【应用元素周期律,判断下列语句,其中正确的组合是①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹(At)是笫VIIA族,其氢化物的稳定大于HC1③硒(Se)的最高价氧】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.质子 | B.中子 | C.电子 | D.质子和中子 |
A.8 | B.10 | C.18 | D.26 |
A.Na | B.CI | C.AI | D.F |
A.HF | B.NH3 | C.H2O | D.HI |
(1)金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠(2Na+H22NaH)。生成物氢化钠的电子式为__________,含有的化学键为_______键(填“离子”、“共价”或“金属”)。
(2)元素周期表中元素的性质存在递变规律,下列比较正确的是____________。
a.离子半径:Na+>Mg2+>S2->Cl- b.酸性:H4SiO4>H3PO4>H2SO4>HClO4
c.氢化物稳定性:PH3<H2S<HCl d.与NaOH溶液反应的剧烈程度:Na>Mg>Al
(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,SiH4、PH3、H2S、HCl共价键的极性由强到弱的顺序是_____________。
(4)元素Cl与S元素相比,非金属性较强的是_____________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________________
a.常温下S比Cl2单质的熔点高 b.Cl2与S的氢化物发生反应,产生S单质
c.S与Cl2形成的化合物中S元素呈正价态
d.比较两元素的单质与H2化合时得电子的数目
(5)HF比HCl沸点高,原因是___________________________________________。
(6)下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据:
根据表中数据,归纳共价键键能与键长的关系______________________________。
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