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题目
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(11分)据元素周期表及周期律的知识回答下列问题:
(1)金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠(2Na+H22NaH)。生成物氢化钠的电子式为__________,含有的化学键为_______键(填“离子”、“共价”或“金属”)。
(2)元素周期表中元素的性质存在递变规律,下列比较正确的是____________。
a.离子半径:Na>Mg2>S2>Cl-  b.酸性:H4SiO4>H3PO4>H2SO4>HClO4
c.氢化物稳定性:PH3<H2S<HCl   d.与NaOH溶液反应的剧烈程度:Na>Mg>Al
(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,SiH4、PH3、H2S、HCl共价键的极性由强到弱的顺序是_____________。
(4)元素Cl与S元素相比,非金属性较强的是_____________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________________
a.常温下S比Cl2单质的熔点高      b.Cl2与S的氢化物发生反应,产生S单质
c.S与Cl2形成的化合物中S元素呈正价态
d.比较两元素的单质与H2化合时得电子的数目
(5)HF比HCl沸点高,原因是___________________________________________。
(6)下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据:

根据表中数据,归纳共价键键能与键长的关系______________________________。
答案


解析

核心考点
试题【(11分)据元素周期表及周期律的知识回答下列问题:(1)金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠(2Na+H22NaH)。生成物氢化钠的电子式为________】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是次外层的2倍,Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构,Z、W是常见金属,Z是同周期中原子半径最大的元素,W的简单离子是同周期中离子半径最小的,X和Z原子序数之和与Q的相等。下列说法正确的是                    (   )
A.气态氢化物的稳定性:X>Y>Q
B.X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同
C.Q的单质不存在同素异形体
D.相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时,Z的单质获得的氢气多

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钛元素的某种核素是,它的中子数是
A.46B.22C.68D.24

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下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是:
①NaHCO3              ②Al2O3          ③Al(OH)3   ④Al    ⑤Na2CO3
A.③④B.①②③④C.①③④D.全部

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X原子的质子数为m,X2-和Y3+的核外电子数相等,则Y原子的核电荷数是(  )
A.m+1B.m+3C.m+5D.m-5

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若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素,下列属于它们共性反应的是( )A
A.X2+H2 → 2HXB.X2+H2O → HX+HXO
C.2Fe+3X2 → 2FeX3D.X2+2NaOH → NaX+NaXO+H2O

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