题目
题型:不详难度:来源:
(Ⅱ)有五种元素A、B、C、D、E,A2+的电子层结构为1S22S22P63S23P63d5,B原子的M层为最外层且有两个未成对电子,C原子的L电子层的P轨道上有一个空轨道,D原子的L电子层的P轨道上只有一对成对电子,E原子的M电子层的P轨道半充满。写出A---E各元素的符号:A 、B 、C 、D 、E
答案
(Ⅱ)A Mn、B S或Si 、C C 、D O 、E P
解析
(Ⅱ)A2+的电子层结构为1S22S22P63S23P63d5,可以得出A2+的电子数目为23个,所以A原子的电子数目为25,所以A元素为25号元素Mn,B原子的M层为最外层且有两个未成对电子所以B原子的核外电子排布为1S22S22P63S23P2或1S22S22P63S23P4,所以B元素可能为S或Si,
C原子的L电子层的P轨道上有一个空轨道所以C原子的核外电子排布为1S22S22P2,所以C元素为C,D原子的L电子层的P轨道上只有一对成对电子可以得出D原子的核外电子排布为1S22S22P4,所以D元素为O,,E原子的M电子层的P轨道半充满E元素原子的核外电子排布为1S22S22P63S23P3,所以E元素为P。
核心考点
举一反三
A.1p | B. 2d | C. 3f | D.4s |
A.通常用小黑点来表示电子的多少 |
B.小黑点密表示在该核外空间的电子数多 |
C.小黑点密表示在该核外空间的单位体积内电子出现的概率大 |
D.通常用小黑点来表示绕核作高速圆周运动 |
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | | | | | ① | | ② | |
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | | | ⑦ | ⑧ |
四 | ⑨ | | | | | | ⑩ | |
(2)化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为
(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是 ,碱性最强的
碱是 呈两性的氢氧化物是 ;
(4)在③~⑦元素中,原子半径最大的是 ,原子半径最小的是 ;
(5)在⑦与⑩的单质中,氧化性强的是 ,可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式):
画出A的原子结构示意图:__________________,C的离子结构示意图:__________________
用电子式表示C的氢化物分子的形成过程:
A.B与A只能组成BA3化合物
B.第三周期中,D原子的原子半径最大
C.A、B、C三元素不可能形成离子化合物
D.E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性
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