题目
题型:不详难度:来源:
A.镭位于周期表中第七周期IIA族 | B.镭的硫酸盐难溶于水 |
C.镭的碳酸盐可溶于水 | D.镭的氢氧化物为强碱 |
答案
解析
答案C
CaCO3 BaCO3均难溶于水,RaCO3也难溶于水
核心考点
试题【居里夫人发现了放射性元素镭(Ra),因而获得诺贝尔化学奖,已知镭原子核内有88个质子,与Ca处于同一主族。下列说法不正确的是( )。A.镭位于周期表中第七】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在共价化合物中可能含有离子键,离子化合物中也可能存在共价键 |
B.稀有气体分子是由稀有气体的原子组成的,故其中必含有共价键 |
C.阳离子一定是金属离子, 阴离子一定只含有非金属元素 |
D.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀合金材料的元素 |
| X | |
| Y | |
Z | M | |
A.非金属性:Y> Z
B.ZM2分子各原子最外层均满足8e-稳定结构
C.原子半径:M>Z>Y
D.Y离子的结构示意图可表示为:
(1)写出下列元素符号:
A ,B ,C ,D ,E
(2)A与E两元素可形成化合物,用电子式表示其化合物的形成过程:
。
(3)写出A、B两元素相互反应的化学方程式:
。
(4)比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性:(用化学式表示)
。
A.三者原子半径大小顺序为X>Y>Z |
B.分子组成为Y5Z12的物质一定为纯净物 |
C.1.5molX2与2molY恰好完全反应时,可得到相同物质的量的两种氧化物 |
D.实验室用Z2X2为原料可以制备X2,每转移2mol电子,得到22.4LX2 |
根据上述信息回答下列问题:
(1)写出质量数为32的Y原子符号____________,M2Y的电子式为________________。
(2)X、Z、M三种元素的离子半径大小顺序为_________________(用离子符号表示)。
(3)下列说法中正确的是___________________________。
A.元素Z与元素M形成的化合物中只有极性共价键和离子键 |
B.元素M和元素N之间不能形成离子化合物 |
C.元素X的原子比元素M的原子的失电子能力强 |
D.元素Z与元素N形成的简单化合物比元素Y与元素N形成的化合物稳定 |
__________________________________________________________________________。
(5)已知(4)反应中生成的含X元素的化合物与HF、NaCl按l :6 :2的物质的量之比恰好完全反应,得到H2O、HCl和另一种含有三种元素且微溶于水的化合物,写出该反应的化学方程式__________________________________________________________。
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