题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出下列元素符号:
A ,B ,C ,D ,E
(2)A与E两元素可形成化合物,用电子式表示其化合物的形成过程:
。
(3)写出A、B两元素相互反应的化学方程式:
。
(4)比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性:(用化学式表示)
。
答案
(2) 。
(3) Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
(4) H3PO4>H2SiO3。
解析
已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,这样可以知道它们之中有一个具有两性,即Al
根据是原子序数依次增大的短周期元素
A 就是Na
E就是Cl
B就为Al
C元素的最外层电子数比次外层电子数少4 即Si
D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3 即P
(1) 见上
(2)
(3) Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
(4) 根据元素周期律 同周期元素的非金属性逐渐增强 酸性增强
H3PO4>H2SiO3
核心考点
试题【(10分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.三者原子半径大小顺序为X>Y>Z |
B.分子组成为Y5Z12的物质一定为纯净物 |
C.1.5molX2与2molY恰好完全反应时,可得到相同物质的量的两种氧化物 |
D.实验室用Z2X2为原料可以制备X2,每转移2mol电子,得到22.4LX2 |
根据上述信息回答下列问题:
(1)写出质量数为32的Y原子符号____________,M2Y的电子式为________________。
(2)X、Z、M三种元素的离子半径大小顺序为_________________(用离子符号表示)。
(3)下列说法中正确的是___________________________。
A.元素Z与元素M形成的化合物中只有极性共价键和离子键 |
B.元素M和元素N之间不能形成离子化合物 |
C.元素X的原子比元素M的原子的失电子能力强 |
D.元素Z与元素N形成的简单化合物比元素Y与元素N形成的化合物稳定 |
__________________________________________________________________________。
(5)已知(4)反应中生成的含X元素的化合物与HF、NaCl按l :6 :2的物质的量之比恰好完全反应,得到H2O、HCl和另一种含有三种元素且微溶于水的化合物,写出该反应的化学方程式__________________________________________________________。
A.中子数为146 | B.质子数为238 | C.质量数为330 | D.核外电子数为146 |
A.12-3n | B.3n-12 | C.3n-10 | D.6-3n |
A. | B. |
C. | D.、 |
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