题目
题型:不详难度:来源:
根据上述信息回答下列问题:
(1)写出质量数为32的Y原子符号____________,M2Y的电子式为________________。
(2)X、Z、M三种元素的离子半径大小顺序为_________________(用离子符号表示)。
(3)下列说法中正确的是___________________________。
A.元素Z与元素M形成的化合物中只有极性共价键和离子键 |
B.元素M和元素N之间不能形成离子化合物 |
C.元素X的原子比元素M的原子的失电子能力强 |
D.元素Z与元素N形成的简单化合物比元素Y与元素N形成的化合物稳定 |
__________________________________________________________________________。
(5)已知(4)反应中生成的含X元素的化合物与HF、NaCl按l :6 :2的物质的量之比恰好完全反应,得到H2O、HCl和另一种含有三种元素且微溶于水的化合物,写出该反应的化学方程式__________________________________________________________。
答案
解析
(2)X、Z、M三种元素的离子具有相同的电子层排布,离子半径遵循“序小径大”的原则,则可得出答案。
(3)Z(氧)与M(钠)可形成过氧化钠,有非极性共价键,所以A错。M(钠)和N(氢)可形成氢化钠离子化合物,B错。X(铝)与M(钠)比较,M(钠)与X(铝)在同一周期,M(钠)位于X(铝)的左边,所以M(钠)失电子能力强于X(铝),C错。氧元素与硫元素在同一主族,氧元素在上边,所以氧的非金属性比硫强,所以H2O比H2S稳定,D对。
(5)中, NaAlO2与HF、NaCl 按l :6 :2的物质的量之比恰好完全反应,得到H2O、HCl和另一种含有三种元素,根据元素守恒和原子守恒,含有三种元素的物质为Na3AlF6,再根据原子守恒配平H2O、HCl即可。
核心考点
试题【(12分)X、Y、Z、M、N为原子序数小于18的五种元素,X原子的电子层数等于最外层电子数;X与Y处于同一周期,Y与M可形成离子化合物M2Y,该化合物的水溶液显】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.中子数为146 | B.质子数为238 | C.质量数为330 | D.核外电子数为146 |
A.12-3n | B.3n-12 | C.3n-10 | D.6-3n |
A. | B. |
C. | D.、 |
(1)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的化学式是_______,含有 (填离子键、共价键)
(2)⑦号元素的原子结构示意图为___________,其单质既能与酸反应,又能与碱反应,写出与碱反应的化学方程式。_________________________________________。
(3)②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 (写化学式),
④、⑤、⑧氢化物稳定性由强到弱的顺序是 (写化学式)。
(4)①、④、⑥三种元素形成的化合物中化学键的类型: 。其化合物类型为
。(填共价化合物、离子化合物)
(5)②和④形成的化合物与④和⑥形成的化合物之间发生氧化还原反应,写出该反应的
化学方程式: 。
实验药品:KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸
实验步骤 | 实验结论 |
①氯水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色 | 氧化性从强到弱的顺序:氯、溴、碘 |
②NaBr溶液+氯水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色 | |
③KI溶液+氯水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色 |
(1)完成该实验需用到的实验仪器是 。
(2)CCl4在实验中所起的作用是 。
(3)该同学的实验设计不足之处是 ,
改进的办法是 。
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