下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）

A．酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄	B．碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃
C．稳定性：PH₃＞ H₂S＞ HCl	D．还原性: F^－< Cl^－< I^－

答案

解析

同一主族从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，所以A正确；同一周期从左到右最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱所B正确；气态氢化物的稳定性同一周期从左到右依次增强所以稳定性的顺序额是HCl ＞H₂S＞PH₃，C错误；同一主族元素从上到下非金属单质的氧化性依次减弱，对应离子的还原性依次增强所以D正确。

核心考点

试题【下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3 】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个。则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是(　　)

A． X₂YZ₄

B． XYZ₃

C． X₃YZ₄

D．X₄Y₂Z₇

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（本题共10分） A、B、C、D 四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。则元素：A为 B为 C为，D的质子数和中子数相等，D 的原子符号为：，它的最高价氧化物对应的水化物：。

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（本题共14分）A、B、C、D 四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．
(1)B元素的名称：       ；B在周期表中的位置第       周期，第       族；
(2)A、B形成的化合物为           化合物；（A.离子B.共价）
(3)C的元素符号：        ，C的最高价氧化物的化学式：                ；
(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式：                  。

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X_a和Y_b两种单质。已知1.55gX_a和0.8gY_b的原子数相等，且它们的分子数之比为3∶4。又知X原子中的中子数比质子数多1，Y原子的L层电子数是K层的3倍，计算写出X_a、Y_b的化学式。

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	102	74
主要化合价	＋2	＋3	＋6、＋4、－2	－2

下列叙述正确的是
A．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
B．气态氢化物的稳定性H₂Z＜H₂W
C．X、Y元素的金属性X＜Y
D．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₃

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