题目
题型:不详难度:来源:
A、B、C、D、E是位于前三周期的五种元素,原子序数依次增大,其中B与D为同一主族元素,它们可形成化合物DB2、DB3。在同周期元素中,C的金属性最强,E的非金属性最强。请回答:
(1)E的原子结构示意图为。
(2)A、B形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为,该化合物与DB2化合生成一种强酸的化学方程式为。
(3)已知在一定条件下1 mol气态DB2完全转化为气态DB3,放出98.3 kJ的热量。该反应的热化学方程式是,工业上进行这一反应的设备是。
(4)用铂做电极电解由C、E形成化合物的饱和溶液时,检验阳极产物的实验方法为;电解一段时间后,将阳极产物和阴极溶液混合,反应的离子方程式是。工业中实际常采用阳离子交换膜电解槽进行电解,若某一电极由碳钢网制成,则该电极为电解槽的 (填“阴”或“阳”)极。
答案
解析
(1)E的原子结构示意图为
(2)A可与氧原子形成1∶1的化合物且A的原子序数小于6则A为氢,形成的化合物为过氧化氢电子式为
,过氧化氢与二氧化硫反应的方程式为H2O2+SO2=H2SO4
(3)
工业上该反应是在接触室内进行的。
(4)C、E形成化合物为氯化钠,电解饱和食盐水阳极产物为氯气,检验方法为用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近该气体,若试纸变蓝则说明为氯气;阴极产物为氢氧化钠,氯气与氢氧化钠反应的离子方程式为。碳钢网应该放在阴极,因为阴极是一个的电子的电极,若将碳钢网至于阳极,因为阳极失去电子,会导致碳钢网收到腐蚀,所以碳钢网放在阴极。
核心考点
试题【(17分) A、B、C、D、E是位于前三周期的五种元素,原子序数依次增大,其中B与D为同一主族元素,它们可形成化合物DB2、DB3。在同周期元素中,C的金属性最】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子半径: Z>X >Y |
B.X元素形成的单质其摩尔质量一定是32g·moL-1 |
C.物质A中既含离子键又含共价键 |
D.YX2、ZX2都有对应的含氧酸 |
一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个,B、C两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题:
(1)X元素在周期表中的位置是 。
(2)分析同主族元素性质的递变规律,发现B、C物质沸点反常,这是因为它们的分子之间存在 。
(3)①C在一定条件下反应生成A的化学方程式是 。
②X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W,C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH<7,其原因是(写出离子方程式) 。
(1)Y元素位于周期表的第 周期 族;写出T基态原子电子排布式: 。
(2)X元素单质分子中含有键的键数之比为 ,其化学性质 (填“活泼”或“稳定”):
(3)对Z元素的单质或化合物描述一定正确的是 。
a.单质不溶于任何溶剂 b.其最高价氧化物的水化物为弱酸
c.其最高价氧化物常温下为气态d.气态氢化物不稳定
(4)上述四种元素中,其最高价氧化物的水化物呈两性的物质是 (填化学式),试用电离方程式表示其两性的原因 。
(5)已知:①4XH3(g)+5O2(g)=4XO(g)+6H2O(g) △H=-905kJ/mol
②4XH3(g)+3O2(g)=2X2(g)+6H2O(g) △H=-1268kJ/mol
写出X2与O2反应生成XO的热化学方程式 。
A.可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子 |
B.当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋方向相反 |
C.1个原子轨道里最多容纳2个电子,且自旋方向相同 |
D.基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子,而激发态原子变为基态原子,则要放出能量 |
A.有机化合物在空气中都可燃烧 |
B.同周期元素的第一电离能(I1)从左到右依次增大 |
C.分子晶体的熔点一定比金属单质的熔点低 |
D.浓硝酸的还原产物是NO2,稀硝酸的氮元素可被还原为更低价态,但浓硝酸的氧化性比稀硝酸强 |
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